2022高二化学必考知识点深度解析与备考指南

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化学方程式的书写是高中化学的基础技能之一，掌握其规范步骤对于理解化学反应至关重要。以下是书写化学方程式的完整指南：

化学方程式的书写步骤通常包含四个关键环节：
首先，根据实验事实确定反应物和生成物，在式子左右两侧分别写出对应物质的化学式，中间用短线连接。当存在多种反应物或生成物时，需用加号”+”进行分隔。例如，氢气和氧气反应生成水的初始式子为H₂+O₂→H₂O。

其次，进行化学方程式的配平工作。通过调整化学计量数，确保反应前后每种元素的原子数量相等，然后将连接线改为等号。配平后的正确式子为2H₂+O₂→2H₂O。

第三步，标明反应发生的条件。化学反应通常需要特定条件才能进行，如加热（用”△”表示）、点燃、催化剂或通电等。这些条件一般标注在等号上方，若存在多个条件需分上下排列。

第四步，注明物质的状态符号。气体用”↑”表示，固体用”↓”表示，通常标注在相应物质化学式右侧。但需注意，当反应物和生成物中均有同种状态物质时，无需重复标注。

文字表达式的书写同样遵循规范步骤：
第一步，根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子左右两侧，中间用箭头”→”连接。若涉及多种物质，同样用加号”+”连接。例如，铁与硫酸铜反应可表示为铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜。

第二步，标明反应条件。与化学方程式类似，将加热、点燃等条件标注在箭头上方。若条件复杂，可上下分层标注。

电离方程式的书写方法分为两个主要步骤：
首先，在式子两侧分别写出反应物化学式和电离产生的离子符号，中间用短线连接。阴离子和阳离子用”+”连接。例如，氯化钠电离可表示为NaCl→Na⁺+Cl⁻。

其次，通过配平离子电荷使溶液呈电中性。可以采用直接标注离子个数或利用最小公倍数法确定化学计量数。配平后的正确式子为NaCl→Na⁺+Cl⁻。

钠的性质与应用是高二化学的重点内容：
单质钠的物理性质表现为银白色金属，质地柔软，密度比水小但比煤油大，熔点极低。其化学性质十分活泼，常温下能与氧气缓慢反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠。钠与水的反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，反应现象包括浮、游、响、熔、红等特征变化。

钠的保存需特别注意，通常保存在煤油或石蜡中防止氧化。在空气中，钠会经历Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃的转化过程，最终形成白色粉末。

铝的化学性质具有两性特征：常温下表面会形成致密氧化膜保护内部金属；加热时能与氧气反应生成氧化铝；既能与强酸反应，也能与强碱溶液反应，同时可与某些金属氧化物发生铝热反应。铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸味食品。

铁的化学性质表现为：能与氧气反应生成四氧化三铁；常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象；能与盐酸等非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气；能与硫酸铜等盐溶液反应置换出金属铜；高温下能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

温度计在化学实验中有多种使用方式：
1. 测量反应混合物温度时，需将温度计插入混合物中心，常见于物质溶解度测定和乙烯制备实验。
2. 测量蒸气温度时，主要用于测定物质沸点，如石油蒸馏和乙醇沸点测定实验。
3. 测量水浴温度时，将温度计插入水浴中，适用于需要稳定温度的反应，如反应速率影响因素实验和苯硝化反应。

实验中需要塞入棉花的操作包括：
1. 热KMnO₄制氧气实验，防止粉末进入导管。
2. 电石与水反应制备乙炔实验，防止泡沫涌入导管。
3. 氨气收集实验，防止氨气与空气对流影响收集效率。

物质分离提纯的十种常用方法：
1. 结晶与重结晶法：利用溶解度差异分离NaCl和KNO₃等物质。
2. 蒸馏冷却法：适用于沸点差异较大的物质分离，如乙醇提纯。
3. 过滤法：分离可溶性物质与不溶性杂质。
4. 升华法：适用于SiO₂和I₂等易升华物质。
5. 萃取法：利用CCl₄等溶剂萃取水中的I₂。
6. 溶解法：通过NaOH溶液溶解Fe粉与Al粉的混合物。
7. 增设法：将杂质转化为所需物质，如CO₂通过热的CuO转化为CO。
8. 吸收法：用铜网吸收混合气体中的O₂。
9. 转化法：通过NaOH溶液溶解Al(OH)₃后过滤，再加酸再生沉淀。

去除杂质的十种常用方法：
1. 杂质转化法：如用NaOH溶液处理苯中的苯酚，使其转化为可溶于水的酚钠。
2. 吸收洗涤法：用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl和水。
3. 沉淀过滤法：向硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉除去硫酸铜。
4. 加热升华法：用于分离碘和沙子的混合物。
5. 溶剂萃取法：用CCl₄萃取水中的溴。
6. 溶液结晶法：通过降低温度使NaNO₃结晶析出。
7. 分馏蒸馏法：多次蒸馏分离酒精。
8. 分液法：分离苯和水等密度不同且互不相溶的液体。
9. 渗析法：用于除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

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