2022高二化学必背知识点精选速查

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2022年高二化学学习的关键在于适应文理分科（或七选三）的新变化。在初步掌握各学科知识后，学生需要根据自己的兴趣和未来发展方向，对化学等科目进行重点选择和深入学习。这不仅是学生首次独立做出重要决策，也意味着需要承担相应的选择风险。以下是精心整理的高二化学必备知识点，旨在帮助学生系统复习，提升学习效率。

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### 一、化学反应的速率与机理

#### 1. 化学反应的进行方式
（1）**基元反应**：指能够一步完成的化学反应，但大多数反应需要经过多个步骤才能完成。
（2）**反应历程**：化学方程式通常表示总反应，而实际过程由多个基元反应构成，这些基元反应的组合称为反应历程或反应机理。
（3）**反应历程的多样性**：不同反应具有不同的反应历程，同一反应在不同条件下的历程也可能变化，从而影响反应速率。

#### 2. 化学反应速率
（1）**概念**：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，用符号v表示，用于衡量反应快慢。
（2）**表达式**：通过反应物或生成物的浓度变化率计算，不同物质表示的速率比值等于化学方程式中对应系数的比值。
（3）**特点**：同一反应中，不同物质表示的速率数值可能不同，但比值恒定，反映化学计量数的比例关系。

#### 3. 浓度对反应速率的影响
（1）**反应速率常数（K）**：表示单位浓度下的反应速率，K值越大，反应越快。K值受温度、催化剂、固体表面积等因素影响，但与浓度无关。
（2）**浓度变化的影响**：
– 增大反应物浓度，正反应速率加快；减小反应物浓度，正反应速率减慢。
– 增大生成物浓度，逆反应速率加快；减小生成物浓度，逆反应速率减慢。
（3）**压强的影响**：
– 压强仅对气体反应有显著作用，对固体和液体反应影响极小。
– 增大压强（压缩容器容积）会提高气体浓度，从而加快正逆反应速率；减小压强则相反。
– 实质上，压强影响是通过改变气体浓度实现的。

#### 4. 温度对反应速率的影响
（1）**阿伦尼乌斯经验公式**：
\[
k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}
\]
其中，A为频率因子，e为自然对数底，R为气体常数，Ea为活化能。公式表明，升高温度会增大指数项，从而提高反应速率常数k。
（2）**活化能（Ea）**：指活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。Ea值越大，温度对速率的影响越显著。不同反应的Ea值差异可能很大，决定了温度敏感性。

#### 5. 催化剂对反应速率的影响
（1）**作用规律**：催化剂通常能加快反应速率，通过改变反应历程、降低活化能实现。
（2）**催化剂特点**：
– 反应前后质量和化学性质不变。
– 具有选择性，不适用于所有反应。
– 不改变平衡常数，不移动化学平衡，不改变平衡转化率。

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### 二、化学反应条件的优化——工业合成氨

#### 1. 合成氨反应的限度
合成氨反应（N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃）是放热熵减反应，降低温度、增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动。

#### 2. 合成氨反应的速率
（1）**高压优势**：高压既促进平衡移动，又加快反应速率，但设备要求高，压强不宜过高。
（2）**分离产物**：及时移除氨气可维持较高反应速率。
（3）**温度控制**：高温能加快反应速率，但过高会促进氨分解，不利于合成。
（4）**催化剂作用**：铁基催化剂能显著提升反应速率。

#### 3. 合成氨的适宜条件
实际生产中需平衡转化率和速率，常用条件：
– 催化剂：铁基催化剂。
– 温度：约700K。
– 压强：1×10⁷Pa～1×10⁸Pa。
– 投料比：N₂与H₂分压比1:2.8。

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### 三、高二化学知识点总结

#### 1. 有机物的通式与主要性质
（1）**烷烃（CnH₂n+₂）**：仅含C-C键，性质稳定，不与高锰酸钾、溴水反应，可发生取代反应、热分解。
（2）**烯烃（CnH₂n）**：含C=C双键，可发生加成、氧化、聚合反应，使溴水褪色。
（3）**炔烃（CnH₂n-₂）**：含C≡C三键，性质与烯烃类似，但反应活性更高。
（4）**苯（C₆H₆）**：芳香烃，可发生取代、加成反应，同系物（如甲苯）可被高锰酸钾氧化。
（5）**卤代烃（CnH₂n+1X）**：含卤素原子，可发生水解、消去、取代反应。
（6）**醇（CnH₂n+1OH）**：含羟基（-OH），主要性质：
– 与金属钠反应产氢气。
– 发生消去反应（需邻位氢原子）。
– 催化氧化（需连羟基碳有氢原子）。
– 酯化反应。
– 与氢卤酸发生取代反应。
– 分子间脱水成醚。
（7）**苯酚（C₆H₅OH）**：遇FeCl₃显紫色，可发生取代、氧化反应。
（8）**醛（CnH₂nO）**：含醛基（-CHO），可发生氧化、加成（银镜反应）、还原反应。
（9）**羧酸（CnH₂nO₂）**：含羧基（-COOH），可发生酯化、氧化、中和反应。
（10）**酯（CnH₂nO₂）**：可发生水解、氧化反应。

#### 2. 重要有机反应类型
– **取代反应**：卤代、硝化、水解、酯化等。
– **加成反应**：烯烃、炔烃、醛、苯等与H₂、卤素等反应。
– **氧化反应**：醇氧化成醛/羧酸，烯烃/炔烃被高锰酸钾氧化。

#### 3. 有机物性质规律
（1）**恒等式应用**：计算题中常用原子、离子、电子、电荷、电量恒等，方法包括质量守恒、差量法、归一法等。
（2）**溴水褪色**：
– 烯烃/炔烃（加成）。
– 苯酚（取代）。
– 醛（氧化）。
– 有机溶剂（萃取）。
– 无机还原剂（SO₂、KI等氧化还原反应）。
（3）**高锰酸钾褪色**：
– 含C=C/C≡C/苯同系物。
– 含-OH（醇/酚）。
– 含-CHO（醛）。
– 还原性无机物（SO₂、FeSO₄等）。
（4）**与Na反应**：醇、酚、羧酸（含-OH）。
（5）**与NaOH反应**：
– 酚。
– 羧酸。
– 卤代烃（水解/消去）。
– 酯（水解）。
– 蛋白质（水解）。
（6）**水解反应**：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质、盐。
（7）**银镜反应**：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖（也可与Cu(OH)₂反应）。
– 关系式：-CHO → 2Ag。
– 甲醛特殊：HCHO + 4[Ag(NH₃)₂]OH → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃↑ + 2H₂O。

#### 4. 常见有机物性质
（1）**常温气体**：C₁-C₄烃（新戊烷除外）、HCl、HCHO。
（2）**浓硫酸加热反应**：苯硝化、磺化；醇脱水；酯化；纤维素水解。
（3）**水浴加热反应**：银镜反应、乙酸乙酯水解、苯硝化、糖水解（≤100℃）。
（4）**推断题技巧**：抓住特征反应（如苯酚与溴水显色、醛氧化），结合关系条件（如A氧化为B）和类别条件（如烯烃→醇→醛→酸）。

#### 5. 有机反应规律总结
– 烯烃：加成/烷取代。
– 衍生物：看官能团。
– 氧化：去氧加氢（醇→醛→酸）。
– 还原：去氢加氧。
– 光照卤代：侧链。
– 催化剂卤代：苯环。

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### 四、高二化学最新归纳

#### 1. 计算题常用恒等式
– 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。
– 方法：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法、估算法。
– 非氧化还原反应：侧重原子守恒、电荷平衡、物料平衡。
– 氧化还原反应：侧重电子守恒。

#### 2. 离子半径规律
– 电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

#### 3. 晶体熔点比较
– 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。
– 原子晶体：Si、SiC、SiO₂、金刚石（熔点：金刚石 > SiC > Si）。
– 分子晶体：组成相似时，分子量越大，熔沸点越高。

#### 4. 胶体带电
– 金属氢氧化物/氧化物胶体：正电。
– 非金属氧化物/硫化物胶体：负电。

#### 5. 氧化性比较
– MnO₄⁻ > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂ > S⁴⁺（+4价S）。
– 例：I₂ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HI。

#### 6. Fe³⁺溶液性质
– 通常呈酸性。

#### 7. 氢键形成物质
– H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。

#### 8. 密度规律
– 水/乙醇溶液：密度随浓度增大而减小。
– 浓硫酸：密度随浓度增大而增大（98% H₂SO₄密度1.84g/cm³）。

#### 9. 离子共存判断
– 是否生成沉淀/气体。
– 是否生成弱电解质。
– 是否发生氧化还原反应。
– 是否生成络离子（如Fe(SCN)₃）。
– 是否发生双水解。

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