高三化学核心知识点速记手册

化学作为一门自然科学，其重要性不言而喻。它不仅揭示了物质世界的奥秘，还与我们的日常生活息息相关。为了帮助高三学生更好地复习化学知识，本文将提供一系列化学复习知识点总结，涵盖高中化学的重要概念、反应原理和实验操作等方面，希望能够为同学们的备考之路提供助力。

### 高三化学复习知识点总结（篇1）

化学物质的性质和用途是高中化学学习的重要内容。以下是一些常见化学物质的性质和用途总结：

1. **臭氧（O₃）**：
– **用途**：漂白剂、消毒剂。

2. **氯气（Cl₂）**：
– **用途**：杀菌消毒、制盐酸、漂白剂、制氯仿等有机溶剂和多种农药。

3. **氮气（N₂）**：
– **用途**：焊接金属的保护气、填充灯泡、保存粮食作物、冷冻剂。

4. **铝（Al）**：
– **用途**：制导线电缆、食品饮料的包装、制多种合金、做机械零件、门窗等。

5. **钠（Na）**：
– **用途**：制Na₂O₂等、冶炼Ti等金属、电光源、Na、K合金作原子反应堆导热剂。

6. **氧化铝（Al₂O₃）**：
– **用途**：冶炼铝、制作耐火材料。

7. **氯化钠（NaCl）**：
– **用途**：化工原料、调味品、腌渍食品。

8. **二氧化碳（CO₂）**：
– **用途**：灭火剂、人工降雨、温室肥料。

9. **碳酸氢钠（NaHCO₃）**：
– **用途**：治疗胃酸过多、发酵粉。

10. **碘化银（AgI）**：
– **用途**：感光材料、人工降雨。

11. **二氧化硫（SO₂）**：
– **用途**：漂白剂、杀菌消毒。

12. **过氧化氢（H₂O₂）**：
– **用途**：漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料。

13. **硫酸钙（CaSO₄）**：
– **用途**：制作各种模型、石膏绷带、调节水泥硬化速度。

14. **二氧化硅（SiO₂）**：
– **用途**：制石英玻璃、石英钟表、光导纤维。

15. **氨气（NH₃）**：
– **用途**：制硝酸、铵盐的主要原料、用于有机合成、制冷剂。

16. **乙酸乙酯**：
– **用途**：有机溶剂、制备饮料和糖果的香料。

17. **乙烯（C₂H₄）**：
– **用途**：制塑料、合成纤维、有机溶剂等、植物生长调节剂（果实催熟）。

18. **甘油（C₃H₈O₃）**：
– **用途**：重要化工原料、护肤。

### 高三化学复习知识点总结（篇2）

#### 氧气的制取方法

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：

1. **氯酸钾热分解（二氧化锰催化）**：
化学方程式：2KClO₃ →[MnO₂,△]→ 2KCl + 3O₂↑

2. **高锰酸钾热分解**：
化学方程式：2KMnO₄ →[△]→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

3. **过氧化氢分解（二氧化锰催化）**：
化学方程式：2H₂O₂ →[MnO₂]→ 2H₂O + O₂↑

4. **电解水**：
化学方程式：2H₂O → 通电 → 2H₂↑ + O₂↑

5. **氧化汞热分解**：
化学方程式：2HgO →[△]→ 2Hg + O₂↑

6. **浓硝酸分解**：
化学方程式：4HNO₃(浓) →[△]→ 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O

7. **次氯酸分解（光）**：
化学方程式：2HClO → 光 → 2HCl + O₂↑

8. **氟与水置换反应**：
化学方程式：2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑

9. **过氧化钠与水反应**：
化学方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑

10. **过氧化钠与二氧化碳反应**：
化学方程式：2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑

11. **光合作用**：
化学方程式：6CO₂ + 6H₂O →[光能]→ C₆H₁₂O₆ + 6O₂

实验室制取氧气通常采用前三种方法，而工业上制取氧气主要来自分离液态空气。

### 高三化学复习知识点总结（篇3）

#### 基本概念辨析

1. **羟基与氢氧根**：
– **羟基（-OH）**：是物质结构的一部分，不会电离出来，如C₂H₅OH中的OH。
– **氢氧根（OH⁻）**：是阴离子，能电离出来，如NaOH、Mg(OH)₂中的OH。

2. **Fe³⁺离子的颜色**：
– FeCl₃溶液呈黄色，但Fe³⁺离子本身是淡紫色的，黄色是由于水解生成的Fe(OH)₃导致的。

3. **AgOH的分解**：
– AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，因此在复分解反应中得到的AgOH会立即分解，常温下不存在。

4. **多元含氧酸的元数**：
– 多元酸能电离出多少个H⁺取决于其结构中的羟基数量，非羟基的氢不能电离，如亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸。

5. **酸式盐溶液的酸碱性**：
– 强酸酸式盐溶液一定呈酸性，弱酸酸式盐溶液的酸碱性需根据电离和水解程度判断。

6. **硫酸的氧化性**：
– 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸几乎没有氧化性。

### 高三化学复习知识点总结（篇4）

#### 物质的物理性质

1. **有色气体**：
– F₂（淡黄绿色）、Cl₂（黄绿色）、Br₂（红棕色）、I₂（紫红色）、NO₂（红棕色）、O₃（淡蓝色），其余为无色气体。

2. **刺激性气味的气体**：
– HF、HCl、HBr、HI、NH₃、SO₂、NO₂、F₂、Cl₂、Br₂；H₂S有臭鸡蛋气味。

3. **熔沸点、状态**：
– 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
– 含氢键的NH₃、H₂O、HF反常。
– 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
– 常温下呈液态的单质：Br₂、Hg。
– 常温下呈液态的无机化合物：H₂O、H₂O₂、硫酸、硝酸。

4. **溶解性**：
– 常见气体溶解性由大到小：NH₃、HCl、SO₂、H₂S、Cl₂、CO₂。
– 极易溶于水的气体：NH₃、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO₂、SO₂、Cl₂、Br₂、H₂S、NO₂。
– 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
– 苯酚微溶。
– 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
– 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
– 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
– 硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

5. **密度**：
– 同族元素单质一般密度从上到下增大。
– 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
– 含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
– 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

#### 物质的结构

1. **原子半径**：
– 周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
– 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
– 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2. **化合价**：
– 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
– 非金属元素除O、F外均有最高正价，且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
– 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
– 任一物质各元素化合价代数和为零。

3. **分子结构表示方法**：
– 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
– 掌握以下分子的空间结构：CO₂、H₂O、NH₃、CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、P₄。

4. **键的极性与分子的极性**：
– 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
– 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
– 掌握分子极性与共价键的极性关系。
– 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
– 常见的非极性分子：CO₂、SO₃、PCl₃、CH₄、CCl₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆及大多数非金属单质。

### 高三化学复习知识点总结（篇5）

#### 基本概念

1. **纯净物与混合物**：
– 纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物。
– 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O₂与O₃）、同分异构体组成的物质（C₅H₁₂等）。

2. **化学反应分类**：
– 从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
– 从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应。
– 从反应的微粒：离子反应或分子反应。
– 从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应。
– 从反应的热效应：吸热反应或放热反应。

3. **同素异形体与同位素**：
– 同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
– 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

4. **强氧化性酸与还原性酸**：
– 强氧化性酸：浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃、HClO。
– 还原性酸：H₂S、H₂SO₃。
– 两性氧化物：Al₂O₃。
– 两性氢氧化物：[Al(OH)₃]。
– 过氧化物：Na₂O₂。
– 酸式盐：NaHCO₃、NaHSO₄。

5. **酸的强弱关系**：
– 强酸：HClO₄、HCl（HBr、HI）、H₂SO₄、HNO₃。
– 中强酸：H₂SO₃、H₃PO₄。
– 弱酸：CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > HClO > C₆H₅OH > H₂SiO₃。

6. **酸性氧化物**：
– 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。

7. **两性氧化物与两性氢氧化物**：
– 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO₂能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。

8. **甲酸根离子**：
– 应为HCOO⁻而不是COOH⁻。

9. **离子晶体与共价化合物**：
– 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。

10. **气体摩尔体积**：
– 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

11. **纳米材料**：
– 超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10⁻¹⁰～10⁻⁷nm。

12. **水解反应**：
– 油脂、淀粉、蛋白质、苯酚钠、明矾、Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定条件下皆能发生水解反应。

13. **过氧化钠与石英**：
– 过氧化钠中存在Na⁺与O²⁻为2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

14. **溶液的pH值**：
– 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

15. **单质与电解质**：
– 单质如Cu、Cl₂既不是电解质也不是非电解质。

16. **氯化钠晶体**：
– 每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。

17. **金属活泼性**：
– 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

18. **溶解度**：
– 室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

19. **胶体的带电**：
– 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

20. **氧化性**：
– MnO₄⁻ > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂ > S。

21. **氢键**：
– 能形成氢键的物质：H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。

22. **酸雨**：
– 雨水的pH值小于5.6时就成为了酸雨。

23. **取代反应**：
– 包括卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

24. **胶体的聚沉方法**：
– 加入电解质、加入电性相反的胶体、加热。

25. **常见胶体**：
– 液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

26. **特殊试剂的存放和取用**：
– Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中）；用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
– 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处；镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
– 液Br₂：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封；瓶盖严密。
– I₂：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
– 浓HNO₃，AgNO₃：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
– 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
– NH₃·H₂O：易挥发，应密封放低温处。
– C₆H₆、C₆H₅-CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
– Fe²⁺盐溶液、H₂SO₃及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
– 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)₂悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

### 高三化学复习知识点总结（篇6）

#### 化学实验常用仪器

1. **可加热的仪器**：
– 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。
– 可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器：烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。

2. **用于计量的仪器**：
– 测量物质质量的仪器：粗测托盘天平（有砝码、镊子与之配套）；精测分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。
– 测量液体体积的仪器：粗测量筒、量杯；精测滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。

3. **物质储存仪器**：
– 储存气体：集气瓶、储气瓶。
– 储存固体：广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。

#### 仪器的装配和拆卸

1. **装配仪器时的操作规律**：
– “先后”规律：如制Cl₂的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。
– “进出”规律：如洗气瓶的安装（“长进短出”或“深入浅出”）、量气瓶的安装（“短进长出”）、球形干燥管干燥气体时的安装（“粗进细出”）、冷凝管中水流方向（“低进高出”）。
– “先验气密性”原则：装入药口前进行。
– “后点酒精灯”原则：所有装置装完后再点酒精灯。
– “先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”：即用H₂还原CuO的操作顺序。
– 加热的先后顺序：同一实验中有几处需要加热时，通常先加热制气装置，待产生的气体把系统内的空气排净后再加热反应的部分。停止加热时，先停反应的部分再停制气的部分，使产生的气体继续通一会儿使生成物冷却，防止又被氧化（如CO还原Fe₂O₃的实验）。
– 操作的一般顺序：程序设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察→装置拆除→仪器清洗。

#### 物质的分离与提纯

1. **物质的分离与提纯的含义**：
– 物质的分离是指将混合物中的物质一一分开；物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。
– 物质的提纯和分离应遵循：被提纯或分离物物质，最终不能再引入新的杂质（即除杂不加杂）；尽量不减少被提纯和分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质，可记作：不增；不减；易分；复原。

2. **物质的分离与提纯的常用方法**：
– 过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用，要点：一角、二低、三接触。
– 蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。
– 结晶法：根据两种可溶性固体物质在同一溶剂中，其溶解度受温度影响大小的不同，将溶液蒸发溶剂或使高温饱和溶液降温得到一种晶体的方法，例如，分离NaCl和KNO₃的混合物，结晶之后还要过滤。
– 萃取和分液法：分液是把两种不相混溶的液体分开的操作，使用的主要仪器是分液漏斗；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液里提取出来的方法，应注意，萃取剂跟另一种溶剂的密度应相差较大且互不相溶，以利于静置时分层。
– 蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫蒸馏，能先后得到几种分离产物的蒸馏又叫分馏，例如，石油的分馏。
– 渗析法：把混有离子或小分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的操作叫渗析。
– 升华法：固体混合物中有某种物质具有升华特性时，可用加热升华再凝华的方法加以分离，如NaCl中混有I₂，就可用升华法分离。
– 洗气瓶内除杂法：此方法适应于气体的除杂，如将不干燥的H₂通过洗气瓶中的浓H₂SO₄可除去H₂O蒸气，将SO₂、CO₂的混合气体通过洗气瓶中的NaHCO₃溶液可除去SO₂等等，常用的洗气瓶为自制简易洗气瓶。
– 干燥管内的除杂法：此方法适用于气体的除杂，如将不干燥的CH₄通过干燥管中的碱石灰可使CH₄干燥，将CO₂、O₂的混合气体通过干燥管中的Na₂O₂可除去CO₂等等。
– 直接加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后转变为被提纯物质。
– 高温管内转化法：该方法适合于气体的除杂，如将N₂、O₂的混和气体通过高温管中的Cu网时，可除去O₂。
– 酸化法：即使杂质与酸反应而转化为非杂质成分或转化为易挥发的气体而除杂的方法。如向Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液中通入过量的CO₂气体，可使Na₂CO₃转化为NaHCO₃。

#### 化学实验设计与评价

1. **化学实验方案设计的基本要求**：
– 科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
– 安全性：实验设计应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
– 可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
– 简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。

2. **化学实验设计的基本思路**：
– 明确目的的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
– 选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
– 设计装置步骤：根据实验的目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
– 记录现象数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
– 分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

3. **评价确定最佳实验方案**：
– 优化思路：实验设计就是要求学生利用化学知识，设计实验完成预期目的。设计时一定要有目的性，设计周密、可行、优化的方案。
– 优化药品：在均能达到实验目的的前提下，考虑用价格便宜的原料，提高经济效益。
– 优化装置：在设计装置中，要求仪器简单、操作方便、安全合理，突破思维定势，开发仪器功能。
– 优化实验顺序：
– 仪器的安装顺序：先竖向：从下至上；后横向：从左至右。
– 装置图的连接：整套装置大体的连接顺序是：制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。而就单个装置的连接要注意：“五进五出”：气体的流向通常是左进右出；洗气瓶作洗气用时长（管）进短（管）出；洗气瓶作量气（制出的气体从洗气瓶中把压到量筒中）用时短（管）进长（管）出；干燥管干燥气体粗（端）进细（端）出；冷凝管用的水下进上出（逆流原理）。
– 气体的干燥顺序：需收集的气体，经过系列洗气除杂后再干燥、收集，不能干燥后又洗气。需要某气体进行加热反应（如CO、H₂与CuO、Fe₂O₃的反应）时，先干燥再反应。
– 加热的先后顺序：同一实验中有几处需要加热时，通常先加热制气装置，待产生的气体把系统内的空气排净后再加热反应的部分。停止加热时，先停反应的部分再停制气的部分，使产生的气体继续通一会儿使生成物冷却，防止又被氧化（如CO还原Fe₂O₃的实验）。
– 操作的一般顺序：程序设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察→装置拆除→仪器清洗。

3. **优化实验安全措施**：
– 有毒气体的尾气必须处理。通常将H₂S、SO₂、Cl₂、HCl、NO₂等用水或NaOH溶液吸改，将CO点燃烧掉。
– 易燃气体如H₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等点燃这前必须要验纯。
– 用H₂、CO还原CuO、Fe₂O₃等实验，应先通气，等体系内的空气排净后再加热，若先加热后通气可能会发生爆炸事故。
– 加热制取的气体用排气法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热试管而使试管破裂。