化学作为一门充满挑战的学科，常常让许多学生感到困惑，尤其在考试中，化学成绩不理想的情况时有发生。为了帮助大家更好地应对高考化学，我们特别整理了这份高考冲刺化学难点总结，希望能为大家的复习提供有力支持。
### 高考冲刺化学难点总结一：醇的结构与性质
1. **醇的结构特征**
醇是由链烃基直接与羟基（-OH）相结合形成的化合物。根据不同的分类标准，醇可以分为多种类型。饱和一元醇的通式为CnH2n+2O，结构通式为CnH2n+1OH。掌握这些分类方式是理解和记忆醇类知识的基础。
2. **常见醇的性质**
乙醇和甲醇都是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，且都能与水混溶。乙醇无毒，而甲醇有毒，俗称木精。乙二醇和丙三醇则呈现无色、粘稠、甜味的液体状态，密度比水大，同样易溶于水和酒精。值得注意的是，乙二醇水溶液（体积分数60%）的凝固点可低至-49℃，因此常被用作内燃机的抗冻剂。
3. **醇的官能团与化学性质**
醇类的官能团是羟基（-OH），其化学性质主要由羟基决定。由于氧原子具有较强的吸引电子能力，使得共用电子对偏向氧原子，导致碳氧键和氢氧键容易断裂。这一特性使得醇类表现出一系列相似的化学性质，包括：
– 与活泼金属（如Na、Mg、Al、K）反应，生成氢气；
– 与氢卤酸（HX）发生取代反应，生成卤代烃；
– 发生氧化反应，生成醛、酮或羧酸；
– 发生消去反应，生成烯烃。
4. **苯酚的特殊性质**
苯酚是羟基直接与苯环相连的化合物，分子式为C6H6O或C6H5OH。苯酚为无色晶体，具有特殊气味，熔点为43℃。常温下，苯酚在水中的溶解度不大，但在温度高于70℃时，能与水以任意比例互溶。此外，苯酚易溶于有机溶剂（如乙醇、苯等），且具有毒性，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
### 高考冲刺化学难点总结二：盐类的水解
1. **盐类水解的原因**
盐类在水溶液中能发生水解，主要是因为盐的离子与水分子发生相互作用，导致溶液呈现酸性或碱性。水解反应的本质是盐的离子与水分子发生电离，生成氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）。
2. **不同类型盐类的水解后果**
– **强酸强碱盐**：溶液呈中性，如NaCl；
– **强酸弱碱盐**：溶液呈酸性，如NH4Cl；
– **弱酸强碱盐**：溶液呈碱性，如CH3COONa；
– **弱酸弱碱盐**：溶液酸碱性取决于Ka和Kb的大小关系。
3. **盐类水解的应用**
– **胶体制备**：如FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体；
– **水净化**：如明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质；
– **溶液制备**：如某些盐的水解可用于制备特定酸碱度的溶液。
4. **水解对溶液性质的影响**
– **加热蒸干**：水解平衡受温度影响，加热可促进水解，蒸干后可能得到水解产物；
– **灼烧**：某些盐在高温下会发生分解或氧化，如碳酸盐高温分解生成氧化物。
5. **完全双水解的离子反应方程式**
例如，碳酸钠与氯化钙反应的双水解方程式：
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
CO32- + Ca2+ → CaCO3↓
### 高考冲刺化学难点总结三：C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
1. **特征反应**
这些元素的单质及化合物在无机推断题中经常出现，需要重点掌握其特征反应。例如：
– **氮元素**：硝酸具有强酸性和强氧化性，能与多种物质发生反应；
– **铝元素**：铝的化合物具有两性，能与酸碱反应，且存在定量关系；
– **铁元素**：Fe2+和Fe3+之间的转化是重点，Fe3+具有强氧化性。
2. **三角转化关系**
某些元素化合物之间存在三角转化关系，如Fe2+ → Fe3+ → Fe2+的循环，需要理解其转化条件和条件。
### 高考冲刺化学难点总结四：离子方程式书写的基本规律
1. **合事实**
离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
2. **式正确**
化学式与离子符号使用正确合理。
3. **号实际**
“=”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符号要符合实际。
4. **两守恒**
两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
5. **明类型**
分清反应类型，注意少量、过量等条件。
6. **检查细**
结合书写过程中的常见错误，细心检查。
### 高考冲刺化学难点总结五：电解质与非电解质
1. **定义**
– **条件**：水溶液或熔融状态；
– **性质**：能否导电；
– **物质类别**：化合物。
2. **分类**
– **强电解质**：强酸、强碱、大多数盐；
– **弱电解质**：弱酸、弱碱、水等。
3. **离子方程式书写**
① **写**：写出化学方程式；
② **拆**：将易溶、易电离物质改写成离子形式，难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等不拆；
③ **删**：删去反应前后没有变化的离子符号；
④ **查**：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. **离子反应与离子共存问题**
下列离子不能共存在同一溶液中：
– **生成难溶物质**：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-等；
– **生成气体或易挥发物质**：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；
– **生成难电离物质**：如弱酸、弱碱；
– **发生氧化还原反应**：如MnO4-与I-、H+、NO3-与Fe2+等。
### 高考冲刺化学难点总结五：水的电离与平衡
1. **水的电离**
水是一种两性物质，既能释放质子也能接受质子。水分子之间会发生微弱电离，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，电离方程式为：
H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-
简写为：H2O ⇌ H+ + OH-，这是一个吸热过程。由于水的电离是吸热的，升高温度会促进水的电离，使平衡向正反应方向移动。
2. **水的电离平衡**
– **水的离子积**：KW = c(H+) × c(OH-)
25℃时，[H+] = [OH-] = 10^-7 mol/L，KW = 10^-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，KW值一定；KW不仅适用于纯水，也适用于任何溶液（酸、碱、盐）。
3. **水电离的特点**
– **可逆性**：水的电离是可逆的；
– **吸热性**：水的电离是吸热过程；
– **极弱性**：水的电离程度极小。
4. **影响水电离的因素**
– **温度**：升温促进水的电离；
– **酸碱**：强酸强碱（强电解质）抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离；
– **能水解的盐**：盐类（除酸式盐之外）促进水的电离；
– **活泼金属**：活泼金属与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，从而促进水的电离。
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1. 冲刺高考化学——选修四知识点
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6. 高考化学必备的知识点归纳
7. 高考化学知识点的总结和归纳
8. 高考化学重要知识点总结
9. 高考化学知识点总结归纳
10. 高考化学必考知识点的总结
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