高三化学核心考点速记指南助你冲刺高考

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高三化学复习与高一高二阶段有着显著的不同，其核心目标是为高考考纲做深度对接。对于中等或中等偏下水平的学生而言，这一阶段不仅需要通过查漏补缺夯实基础，更要着力提升综合能力，填补知识技能上的短板。以下是精心整理的高三化学专题知识点，助你高效备考，金榜题名！

1. 加碘盐的成分与检验
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO₃）。检验氯离子（Cl⁻）、溴离子（Br⁻）和碘离子（I⁻）的方法是：先取样，加入硝酸银（AgNO₃）溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则为氯化银（AgCl，淡黄色）；若为溴化银（AgBr，浅黄色）或碘化银（AgI，黄色），则沉淀颜色依次加深。

2. 特殊化学物质的性质与应用
（1）氢氟酸（HF）：由于HF能与二氧化硅（SiO₂）反应腐蚀玻璃，因此必须使用塑料瓶储存，严禁使用玻璃瓶。
（2）氢气（H₂）在氯气（Cl₂）中燃烧时，会产生苍白色的火焰。
（3）铜丝（Cu）在氯气中燃烧，会生成棕色的烟；铁丝（Fe）在氯气中燃烧，同样会产生棕色的烟。
（4）萃取分液操作步骤：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入漏斗中，充分振荡后静置，待分层后，在漏斗下口放置小烧杯，打开活塞使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体则从上口倒出。

3. 食品添加剂的认知误区
关于食品添加剂，存在一个普遍误解：认为所有含添加剂的食物均有害健康。事实上，加碘盐中的碘酸钾（KIO₃）对人体有益，是预防碘缺乏病的重要措施。

4. 卤化银的用途与特性
（1）溴化银（AgBr）广泛用于感光材料。
（2）碘化银（AgI）可用于人工降雨。
（3）氟化钠（NaF）具有杀灭地下害虫的作用。
（4）卤化银的溶解度从AgF到AgI逐渐减小，颜色则从无色变为黄色、浅黄色、黄色。

5. 常见消毒杀菌剂
（1）氯气（Cl₂）和漂白粉：用于水消毒。
（2）高锰酸钾（KMnO₄）稀溶液：用于皮肤消毒。
（3）酒精（75%浓度）：适用于皮肤消毒。
（4）碘酒：消毒效果显著。
（5）苯酚：粗品可用于环境消毒、制作洗涤剂，其软膏形式也用于皮肤消毒。
（6）甲醛（福尔马林）：适用于环境消毒。

6. 卤化银的溶解度与颜色规律
卤化银的溶解度从AgF到AgI逐渐降低，同时颜色由无色向黄色、浅黄色、黄色过渡。

7. 氯水的成分与性质
氯水呈黄绿色，其主要成分为三分子四离子：Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、ClO⁻、Cl⁻、OH⁻。其性质包括：
（1）漂白性：源于次氯酸（HClO）。
（2）强氧化性：Cl₂、HClO、ClO⁻均具有氧化性。
（3）酸性：水中存在H⁺。
（4）不稳定性：HClO易分解。

8. 卤素单质的特性与萃取方法
（1）HF能腐蚀玻璃。
（2）碘（I₂）遇淀粉变蓝。
（3）卤素单质在水中的溶解度较低（F₂除外，会与水剧烈反应），但在有机溶剂中溶解度较大，因此可用有机溶剂萃取卤素单质。
（4）干燥的氯气（Cl₂）不具有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸（HClO）。

9. 氯气与淀粉碘化钾试纸的反应
将氯气通入润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸会先变蓝（因I₂与淀粉反应），随后褪色。反应机理如下：
2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
6H₂O + I₂ + 5Cl₂ → 10Cl⁻ + 2IO₃⁻ + 12H⁺

10. 铁与铜的化合物性质
（1）铁：铁粉为黑色，块状铁为银白色。常见化合物性质：
– Fe²⁺：浅绿色
– Fe₃O₄：黑色晶体
– Fe(OH)₂：白色沉淀
– Fe³⁺：黄色
– Fe(OH)₃：红褐色沉淀
– Fe(SCN)₃：血红色溶液
– FeO：黑色粉末
– Fe(NH₄)₂(SO₄)₂：淡蓝绿色
– Fe₂O₃：红棕色粉末
– FeS：黑色固体

（2）铜：单质为紫红色。常见化合物性质：
– Cu²⁺：蓝色
– CuO：黑色
– Cu₂O：红色
– CuSO₄（无水）：白色
– CuSO₄·5H₂O：蓝色
– Cu₂(OH)₂CO₃：绿色
– Cu(OH)₂：蓝色
– [Cu(NH₃)₄]SO₄：深蓝色溶液

（3）常见白色沉淀：
– BaSO₄、BaCO₃、Ag₂CO₃、CaCO₃、AgCl、Mg(OH)₂、三溴苯酚
– Al(OH)₃：白色絮状沉淀
– H₄SiO₄（原硅酸）：白色胶状沉淀

11. 其他重要物质性质
（1）Cl₂、氯水：黄绿色
（2）F₂：淡黄绿色气体
（3）Br₂：深红棕色液体
（4）I₂：紫黑色固体
（5）HF、HCl、HBr、HI：均为无色气体，遇空气形成白雾
（6）CCl₄：无色液体，密度大于水，不溶于水
（7）KMnO₄：紫色
（8）MnO₄⁻：紫色
（9）Na₂O₂：淡黄色固体
（10）Ag₃PO₄：黄色沉淀
（11）S：黄色固体
（12）AgBr：浅黄色沉淀
（13）AgI：黄色沉淀
（14）O₃：淡蓝色气体
（15）SO₂：无色，刺激性气味，有毒气体
（16）SO₃：无色固体（沸点44.8℃）
（17）品红溶液：红色
（18）氢氟酸（HF）：腐蚀玻璃

12. 氮气与氮氧化物
（1）N₂稳定性：由于N≡N键能极高，N₂分子非常稳定，常作为保护气。
（2）NO、NO₂与环境污染：
– 有毒
– 造成酸雨
– 形成光化学烟雾
– 破坏臭氧层

13. 氨的制备与检验
（1）实验室制法：
– Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
– NH₄HCO₃受热分解
– 浓氨水与固体NaOH、CaO或碱石灰混合

（2）NH₄⁺检验：取少量待测液，加入浓NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味气体（NH₃），且润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH₄⁺。

14. 浓氨水与碱反应制氨气原理
浓氨水与固体NaOH或CaO混合时，NaOH吸水并放热，使氨气溶解度降低；同时NaOH电离产生大量OH⁻，推动NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻平衡向左移动，从而促进氨气生成。

15. 硝酸的性质
（1）单独的硝酸根离子（NO₃⁻）无氧化性，但(H⁺ + NO₃⁻)组合具有强氧化性。
（2）浓硝酸不稳定，见光或受热分解：4HNO₃ → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O，因此需存放在棕色试剂瓶中。
（3）NO₂（红棕色）与Br₂（红棕色）均使淀粉碘化钾试纸变蓝，但可用水或硝酸银溶液鉴别。

16. 二氧化氮与四氧化二氮的转化
2NO₂ ⇌ N₂O₄，该反应为放热反应。降低温度时，平衡向右移动，颜色变浅。

17. 高锰酸钾的氧化还原特性
KMnO₄作为氧化剂时，一般还原产物为Mn²⁺。Mn²⁺对某些反应具有催化作用。

18. 非金属性强弱推断结论
（1）气态氢化物稳定性越强
（2）气态氢化物还原性越弱
（3）单质氧化性越强
（4）最高价氧化物水化物酸性越强（注意：与氢化物酸性无关）
例如：酸性顺序为HNO₃ > H₃PO₄

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