2024高中化学高频考点汇总及备考方法

2024年高中化学知识高频考点有哪些？同学们在复习过程中都掌握了哪些重点内容？接下来将为大家详细梳理2024高中化学知识高频考点（汇总），希望能为同学们的备考提供切实有效的帮助。

### 2024高中化学知识高频考点（汇总）

#### 六种制备乙醇的方法
1. **乙醇还原法**
CH3CHO + H2 → C2H5OH（条件：Ni，加热）
乙醛在镍催化剂作用下与氢气加成生成乙醇。

2. **卤代烃水解法**
C2H5X + H2O → C2H5OH + HX（条件：NaOH，加热）
卤代烃在氢氧化钠水溶液中加热水解生成乙醇和卤化氢。

3. **酯类水解法**
RCOOC2H5 + H2O → RCOOH + C2H5OH（条件：NaOH）
乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸。

4. **乙醇钠水解法**
C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
乙醇钠与水反应生成乙醇和氢氧化钠。

5. **乙烯水化法**
CH2=CH2 + H2O → C2H5OH（条件：H2SO4或H3PO4，加热、加压）
乙烯在酸催化下与水加成生成乙醇。

#### 分子中引入羟基的有机反应类型
– **取代反应（水解）**：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
– **加成反应**：烯烃水化、醛+H2
– **氧化反应**：醛氧化
– **还原反应**：醛+H2

#### 化学实验中应掌握的几个关键比例
1. 试管内液体体积不超过试管容积的1/3。
2. 配制王水时，浓HNO3与浓HCl的溶质物质的量之比为1:3。
3. 无水乙醇与浓H2SO4制备乙烯时，乙醇量占浓H2SO4的1/3。
4. 加热试管时，铁夹应夹在离试管口1/3至1/4处。
5. 蒸发皿内液体体积不超过容积的2/3。
6. 酒精灯内酒精量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

#### 常用化学仪器是否可以加热的问题
– **可加热的**：
– 直接加热：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙
– 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
– **不可加热的**：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等

#### 化学仪器的“零刻度”说明
– **有零刻度的仪器**：
– 滴定管：零刻度在上方
– 温度计：零刻度在中间
– 托盘天平：零刻度在刻度尺最左边
– **无零刻度的仪器**：量筒（无零刻度）、温度计（零刻度因类型不同而不同）、容量瓶、移液管（仅有一个标示容积的刻线）

#### 不宜长期暴露于空气中的物质
1. **因CO2作用**：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2
2. **因H2O作用**：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰
3. **因O2氧化作用**：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、+4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2
4. **因挥发或自身分解**：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2

#### 高考易错离子反应方程式
1. **钠与水的反应**
2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑

2. **碳酸钠溶液与盐酸的反应**
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑

3. **碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应**
HCO3- + OH- → H2O + CO32-

4. **二氧化碳通入碳酸钠溶液中**
CO32- + H2O + CO2 → 2HCO3-

5. **碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应**
HCO3- + H+ → H2O + CO2↑

6. **Na2O2分别与水、二氧化碳反应**
– 与水：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
– 与CO2：2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑

7. **少量CO2与NaOH反应**
CO2 + 2OH- → CO32- + H2O

8. **过量CO2与NaOH反应**
CO2 + OH- → HCO3-

9. **碳酸钙与盐酸的反应**
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O

10. **碳酸钙与醋酸的反应**
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O

11. **碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应**
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- → CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

12. **碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应**
Ca2+ + HCO3- + OH- → CaCO3↓ + H2O

13. **碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热**
NH4+ + HCO3- + 2OH- → NH3↑ + CO32- + 2H2O

14. **实验室制氯气**
4H+ + 2Cl- + MnO2 → Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

15. **氯气与烧碱溶液的反应**
Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O

16. **氯气与水反应**
Cl2 + H2O → H+ + Cl- + HClO

17. **NaBr溶液与Cl2反应**
2Br- + Cl2 → 2Cl- + Br2↑

18. **电解饱和食盐水**
2Cl- + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2OH-

19. **SO2与氯水的反应**
2H2O + Cl2 + SO2 → 4H+ + SO42- + 2Cl-

20. **SO32-的检验（与稀硫酸反应）**
2H+ + SO32- → 2H2O + SO2↑

21. **Cu与浓硫酸的反应**
Cu + 2H2SO4（浓）→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

22. **硫酸与氢氧化钡溶液的反应**
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2H2O

23. **烧碱与石英的反应**
SiO2 + 2OH- → SiO32- + H2O

24. **水玻璃溶液与稀硫酸反应**
SiO32- + H2O + 2H+ → H4SiO4↓

25. **二氧化氮与水反应**
3NO2 + H2O → 2H+ + 2NO3- + NO

26. **铵根离子的检验**
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

27. **氨水吸收少量二氧化硫**
2NH3·H2O + SO2 → 2NH4+ + SO32- + H2O
或 2NH3 + H2O + SO2 → 2NH4+ + SO32-

28. **氨水吸收过量二氧化硫**
NH3·H2O + SO2 → NH4+ + HSO3-
或 NH3 + H2O + SO2 → NH4+ + HSO3-

29. **铜与浓硝酸的反应**
Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

30. **铜与稀硝酸的反应**
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

31. **醋酸钠水解**
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-

32. **氯化铵水解**
NH4+ + H2O → NH3·H2O + H+

33. **碳酸钠水解**
CO32- + H2O → HCO3- + OH-

34. **明矾水解**
Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+

35. **铁与盐酸反应**
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑

36. **铝与盐酸反应**
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑

37. **铝与氢氧化钠溶液反应**
2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑

38. **镁与二氧化碳反应**
2Mg + CO2 → 2MgO + C

39. **铝热反应**
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

40. **氧化铝与盐酸的反应**
Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O

41. **氧化铝与烧碱的反应**
Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O

42. **氢氧化铝与盐酸的反应**
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O

43. **氢氧化铝与烧碱的反应**
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

44. **氯化铝溶液与过量氨水反应**
Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

45. **氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应**
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O → 4Al(OH)3↓

46. **偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸**
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓

47. **偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳**
AlO2- + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + HCO3-

48. **苯酚钠中通入二氧化碳**
O- + CO2 + H2O → OH- + HCO3-

49. **氯化铁溶液与铁反应**
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+

50. **氯化铁溶液与铜反应**
2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+

51. **氯化铁溶液与氢硫酸反应**
2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S↓ + 2H+

52. **氯化亚铁溶液与氯水反应**
2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-

53. **溴化亚铁溶液与过量氯水反应**
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 → 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

54. **溴化亚铁溶液与少量氯水反应**
2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-

55. **硫酸铝溶液与小苏打溶液反应**
Al3+ + 3HCO3- → Al(OH)3↓ + 3CO2↑

56. **硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性**
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2H2O

57. **硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀**
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- → BaSO4↓ + H2O

58. **明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应**
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- → 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O

59. **明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性**
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

60. **碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应**
Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- → Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

61. **氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应**
Ca2+ + HCO3- + OH- → CaCO3↓ + H2O

62. **等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应**
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- → BaCO3↓ + 2H2O + NH3↑

### 高中化学联系生活知识

事物是普遍联系的，是客观存在的；不仅事物内部有联系，而且不同事物间也有联系。化学与我们的日常生活和工农业生产密切相连，我们应该将其与实际生活和工农业生产相联系起来。例如：
– 纯碱去油污的原理
– 泡沫灭火器的化学反应
– 发酵粉的发酵原理
– 食物放冰箱冷藏的化学原理
这些都与化学知识息息相关。将理论知识与实际应用相结合，我们才能深入地理解化学的原理和应用，培养化学学习兴趣，增强我们的科学精神与社会责任，发展我们的学科素养。

### 高中化学基本理论

#### 物质的组成与结构
1. **原子结构**
原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，包含质子和中子（氢原子无中子）。核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。最外层电子数决定元素的化学性质。

2. **分子和离子**
分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过共价键结合而成。离子是原子或原子团得失电子后形成的带电粒子，离子化合物由阴阳离子通过离子键构成。

3. **晶体的结构和性质**
晶体分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体，不同晶体的结构和性质差异显著。

#### 元素周期律和元素周期表
元素周期律揭示了元素性质随原子序数递变的规律，元素周期表则根据周期律排列元素，反映了元素性质的周期性变化。

#### 化学键
– **离子键**：阴阳离子之间的静电作用，存在于离子化合物中。
– **共价键**：原子之间通过共用电子对形成的化学键，存在于共价化合物和单质分子中。

### 高中化学学习重难点

高中化学的选考部分可以大体分为结构化学、物理化学和有机化学三个部分。不同于必修的元素化学内容，选考层面的三个板块难度大大增加。必修阶段的元素化学内容虽然复杂繁多，但实则都有其内在逻辑，这也是化学这门学科的一大特色。深入学习化学会发现，为了解释化学实验中的一些现象，化学家会提出各式各样的理论，从各个方面去理解现象的本质与原因。但由于物质多且复杂，在不同的情境下可能会用到完全不同甚至背道而驰的效应进行阐释，这时结构化学的作用就会被放大。如果说物理化学是物质的宏观现象，那么结构化学就是物质的微观体现。只要我们学好、学懂、学透结构化学，无论是物理化学抑或是元素化学的内容就都有了底层逻辑。

高中化学中有一个很重要的概念，叫“摩尔”，这是微观本质与宏观现象之间的桥梁，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如“物质结构、元素周期律”是整个中学化学的重点，可以促使我们对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，培养我们的分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。又如晶体等概念，都有着重要的作用。

### 高中化学重点记录特殊元素

特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都可能是高考化学的考点与解题入手点。在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。