高二化学必考知识点总结精选：轻松掌握核心考点

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总结是对特定时间段内取得的成绩、存在的问题以及积累的经验教训进行全面系统的书面梳理，它在学习与工作中发挥着承上启下的关键作用。因此，做好归纳总结至关重要。那么，一份高质量的总结究竟应该包含哪些内容呢？以下为高二化学必考知识点的精选整理，供同学们参考学习。

一、水的离子积

纯水中绝大部分以H₂O分子形式存在，但仍有极少量H₃O⁺（简写为H⁺）和OH⁻离子，这表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡属于化学平衡范畴，具有特定的平衡常数。水的电离平衡常数（Kw）定义为水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积，通常称为水的离子积常数。Kw仅与温度相关，当温度恒定时，Kw值保持不变。温度越高，水的电离程度越大，Kw值也随之增大。对于纯水而言，无论温度如何变化，其始终呈中性状态，即c(H⁺) = c(OH⁻)，这一知识点易于理解。然而，这也说明溶液的中性与氢离子浓度并非绝对相关，pH=7仅适用于常温条件下的中性溶液。此外，非中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度不相等，但在由水电离产生的氢离子与氢氧根浓度始终相等。

二、其他物质对水电离的影响

水的电离不仅受温度影响，还受到溶液酸碱性强弱及水中溶解电解质种类的影响。溶液中H⁺和OH⁻共存时，其相对含量不同而已。溶液酸碱性越强，水的电离程度未必增大。无论是强酸、弱酸、强碱还是弱碱溶液，由于酸电离出的H⁺或碱电离出的OH⁻都会使H₂O ⇌ OH⁻ + H⁺平衡向左移动，从而抑制水的电离，导致电离程度降低。盐溶液对水电离的影响可分为以下几种情况：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水相同；②NaHSO₄溶液与强酸类似，能抑制水电离，其电离程度小于纯水；③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均会发生水解反应，促进水电离，使电离程度增大。

三、水的电离度计算

计算水的电离度需区分由水电离产生的氢离子与溶液中氢离子的差异。由于酸也能电离出氢离子，因此酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度；同时，氢离子可与弱酸根结合，导致某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有在无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子浓度才与水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度与水电离的氢氧根离子浓度也存在类似关系。因此，计算水的电离度关键在于寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。可总结以下规律：①在显酸性溶液中，c(OH⁻)溶液 = c(OH⁻)水 = c(H⁺)水；②在显碱性溶液中，c(H⁺)溶液 = c(H⁺)水 = c(OH⁻)水；③在水解显酸性溶液中，c(H⁺)溶液 = c(H⁺)水 = c(OH⁻)水；④在水解显碱性溶液中，c(OH⁻)溶液 = c(OH⁻)水 = c(H⁺)水。并非所有已知pH值的溶液都能计算水的电离度，例如CH₃COONH₄溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段无法计算。

四、化学实验安全

1. 有毒气体实验
进行有毒气体实验时，应在通风橱内操作，并对尾气进行适当处理（如吸收或点燃）。易燃易爆气体实验需注意验纯，尾气应燃烧或处理。

2. 烫伤处理
烫伤应立即就医处理。

3. 浓酸处理
浓酸撒在实验台上，先用Na₂CO₃（或NaHCO₃）中和，再用水冲洗干净。浓酸沾皮肤，先用干布拭去，再用水冲净。浓酸溅入眼中，先用稀NaHCO₃溶液冲洗，再请医生处理。

4. 浓碱处理
浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净。浓碱沾皮肤，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。浓碱溅入眼中，用水洗净后用硼酸溶液冲洗。

5. 失火处理
钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿布扑盖。

五、混合物的分离和提纯

1. 过滤
用于固液混合物的分离，操作要点为“一贴、二低、三靠”。

2. 蒸馏
用于分离沸点不同的液体混合物，需注意防止暴沸、温度计水银球位置、冷凝管中水流方向等。

3. 萃取
利用溶质在互不相溶溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂将溶质从其与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。选择的萃取剂需满足：与原溶剂互不相溶，对溶质的溶解度远大于原溶剂。例如，用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘。

4. 分液
用于分离互不相溶的液体，操作时打开上端活塞或使活塞凹槽与漏斗水孔相通，下层液体缓慢流出，上层液体由上端倒出。例如，用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘后再分液。

5. 蒸发和结晶
用于分离和提纯可溶性固体混合物，加热蒸发皿时需用玻璃棒不断搅拌，当出现较多固体时停止加热。例如，分离NaCl和KNO₃混合物。

六、高二化学重要知识点

1. 羟基与氢氧根
羟基是氢氧根的一部分，但二者性质不同。羟基是物质结构的一部分，不会电离；而氢氧根是阴离子，能电离。例如，C₂H₅OH中的OH是羟基，不会电离；硫酸中有两个OH也是羟基，但硫酸不电离出OH⁻；NaOH、Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu₂(OH)₂CO₃中的OH是氢氧根，能电离。

2. Fe³⁺离子颜色
FeCl₃溶液呈黄色，但并非Fe³⁺本身为黄色。Fe³⁺对应的碱Fe(OH)₃是弱碱，与强酸根离子结合的盐类水解产生红棕色Fe(OH)₃，因此浓FeCl₃溶液呈红棕色，一般浓度显黄色。真正Fe³⁺离子呈淡紫色，加入过量酸可抑制水解，黄色褪去。

3. AgOH分解
AgOH遇水分解的说法不准确。AgOH热稳定性差，室温即分解，因此在复分解反应中得到的AgOH会立即分解，常温下不存在。低温下可得到AgOH白色沉淀。

4. 多元含氧酸元数
多元酸元数取决于酸结构中羟基数量，非羟基氢不参与电离。例如，亚磷酸(H₃PO₃)有三个H，但其中有一个H和O直接与中心原子相连，不构成羟基，因此是二元酸。

5. 酸式盐溶液酸碱性
强酸酸式盐溶液一定呈酸性，因其电离出大量H⁺且阴离子不水解。弱酸酸式盐溶液酸碱性需比较电离出H⁺的能力与阴离子水解程度。若阴离子水解程度大（如NaHCO₃），溶液呈碱性；反之，若阴离子电离出H⁺能力强（如NaH₂PO₄），溶液呈酸性。

6. H₂SO₄氧化性
浓H₂SO₄具有强氧化性，因其以分子形式存在，S⁶⁺易得电子。稀H₂SO₄（或SO₄²⁻）氧化性几乎不存在，比H₂SO₃（或SO₃²⁻）弱得多。低价态非金属含氧酸根氧化性比高价态强，如HClO与HClO₄。

7. 盐酸与氯化氢
盐酸是氯化氢的水溶液，两者化学式相同但性质不同。氯化氢溶于水称为氢氯酸，氢氯酸的俗称即为盐酸。

8. 碱溶解度与碱性强弱
易溶于水的碱未必都是强碱，如氨水；难溶于水的碱未必都是弱碱，如Mg(OH)₂是中强碱，AgOH也是中强碱。

9. 离子方程式书写
强电解质在水中完全电离，需拆分；弱电解质不拆分。但在非水溶液或水很少时需特殊处理。例如，2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = △ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O，该反应不能拆分。浓H₂SO₄与Cu反应时，H₂SO₄以分子形式参与反应，不能拆分。弱电解质在特定溶剂中可拆分，如CH₃COOH在液氨中为强电解质。

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