高一化学必背知识点总结2022最新版

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高中化学必修一的核心知识点有哪些值得我们重点掌握呢？以下为您整理的高一化学必背知识点归纳2022，希望能为您的学习提供帮助，欢迎参考阅读！

### 元素周期表的结构

#### 1. 原子序数
原子序数是按照元素在周期表中的顺序进行编号的数值，它等于核电荷数、核外电子数以及质子数。

#### 2. 元素周期表的结构
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其中包含7个周期和16个族。

##### 周期
– **周期定义**：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，称为一个周期。
– **周期分类**：
– **短周期**：第一、二、三周期，每周期元素种类分别为2、8、8。
– **长周期**：第四、五、六、七周期，每周期元素种类分别为18、18、32、32。
– **特殊元素**：
– 镧系元素（57La～71Lu）位于第六周期，IB族。
– 锕系元素（89Ac～103Lr）位于第七周期，IB族。
– 超铀元素（92U号元素以后）。
– **周期序数与电子层数的关系**：周期序数等于同周期元素具有的电子层数。
– **周期内的变化规律**：
– 每一周期从碱金属开始，依次过渡到卤素，最后以惰性元素（第一与第七周期例外）结束。
– 从左向右，原子半径逐渐减小，主要化合价从+1变化到+7，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

##### 族
– **族定义**：原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，称为一个族。
– **族分类**：
– 元素周期表共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，其余15个纵行为主族（用A表示）、副族（用B表示）和零族（稀有气体元素，计作“0”）。
– 主族序数等于最外层电子数。
– **族别称**：
– ⅠA族：碱金属元素。
– ⅡA族：碱土金属元素。
– ⅣA族：碳族元素。
– ⅤA族：氮族元素。
– ⅥA族：氧族元素。
– ⅦA族：卤族元素。
– 零族：稀有气体元素。
– **过渡元素**：周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

#### 3. 编排原则
– 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
– 将电子层数相同的元素排成一个横行。
– 把最外电子数相同的元素排成一个纵行。

### 高一化学基础知识点总结

#### 1. 物质及其变化的分类
– **物质分类**：分类是学习和研究物质及其变化的基本方法，有助于系统化知识并了解规律。常用分类方法包括交叉分类法和树状分类法。
– **化学变化分类**：
– 根据反应前后物质种类及类别：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
– 根据反应中是否有离子参与：离子反应和非离子反应。
– 根据反应中是否有电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应。

#### 2. 电解质和离子反应
##### (1) 电解质的相关概念
– **电解质**：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
– **非电解质**：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。
– **电离**：电解质在水溶液中产生自由移动离子的过程。
– **常见电解质**：
– 酸：在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+。
– 碱：在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-。
– 盐：电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

##### (2) 离子反应
– **离子反应**：有离子参加的反应。
– **复分解反应**：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，发生条件为生成沉淀、气体或水。
– **氧化还原反应**：在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应。

##### (3) 离子方程式
– **定义**：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，更能显示反应实质。
– **书写步骤**：写、拆、删、查。
– **要求**：反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应需满足得失电子总数相等。

#### 3. 氧化还原反应
##### (1) 本质和特征
– **本质**：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应。
– **特征**：反应前后某些元素的化合价发生变化。

##### (2) 氧化剂和还原剂
– **氧化剂**：得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物。
– **还原剂**：失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物。
– **反应产物**：氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

##### (3) 得失电子总数关系
– 氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高和降低的总数也必定相等。

#### 4. 分散系、胶体的性质
##### (1) 分散系
– **定义**：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
– **分类**：分散剂为水或其他液体时，按分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液。

##### (2) 胶体和胶体的特性
– **胶体**：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系。
– **特性**：
– **丁达尔效应**：光束通过胶体时形成光的“通路”，溶液无此现象。
– **吸附性**：胶体粒子可吸附带电粒子，使自身带电，具有介稳性和电泳现象。

### 化学能与电能

#### 1. 化学能转化为电能的方式
– **火电**：化学能→热能→机械能→电能，存在环境污染和低效问题。
– **原电池**：将化学能直接转化为电能的装置，优点是清洁、高效。

##### (1) 概念
– 原电池：把化学能直接转化为电能的装置。

##### (2) 原电池原理
– **工作原理**：通过氧化还原反应（有电子转移）把化学能转变为电能。
– **构成条件**：
– 电极为导体且活泼性不同。
– 两个电极接触（导线连接或直接接触）。
– 两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

##### (3) 电极名称及反应
– **负极**：较活泼的金属作负极，发生氧化反应。
– 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。
– 现象：负极溶解，质量减少。
– **正极**：较不活泼的金属或石墨作正极，发生还原反应。
– 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。
– 现象：一般有气体放出或正极质量增加。

##### (4) 正负极判断方法
– **材料**：较活泼金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极），较不活泼金属或石墨作正极。
– **电流方向**：外电路电流由正极流向负极，电子由负极经外电路流向正极。
– **离子迁移方向**：阳离子流向正极，阴离子流向负极。
– **反应类型**：
– 负极：失电子，发生氧化反应，电极本身消耗，质量减小。
– 正极：得电子，发生还原反应，常伴随金属析出或H2放出。

##### (5) 电极反应书写方法
– **步骤**：
1. 写出总反应方程式。
2. 根据电子得失情况，分成氧化反应和还原反应。
3. 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
– **总反应式**：一般将正极和负极反应式相加而得。

##### (6) 应用
– 加快化学反应速率（如粗锌制氢气速率比纯锌快）。
– 比较金属活动性强弱。
– 设计原电池。
– 金属腐蚀。

#### 3. 化学电源基本类型
– **干电池**：活泼金属作负极，如Cu-Zn原电池、锌锰电池。
– **充电电池**：两极都参加反应，可充电循环使用，如铅蓄电池、锂电池、银锌电池等。
– **燃料电池**：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质（如H2、CH4）发生反应，电解质溶液常为碱性试剂（如KOH）。

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