高考化学必看热点知识点总结及备考攻略

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### 3. 阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律
① **N=n·NA**：用于计算气体分子数、电子数、原子数等，如标准状况下22.4L气体含NA个分子。
② **NA常考查微粒**：固体（如SiO₂中硅氧键数）、得失电子（如Fe→Fe³⁺失去3e⁻）、中子数（如¹³C含7个中子）。
③ **阿伏加德罗定律及推论**：同温同压下气体体积比等于分子数比，适用于理想气体反应计算。

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### 4. 热化学方程式
① **方程式表达规范**：
– 状态标注（固态s、液态l、气态g）；
– 计量数需配平；
– 反应热ΔH需标注符号（放热为负，吸热为正），单位kJ·mol⁻¹。
② **能量变化关系**：ΔH=反应物总键能-生成物总键能，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。
③ **影响反应热因素**：
– 状态（气态>液态>固态）；
– 系数（系数加倍，ΔH数值加倍）；
– 可逆反应（ΔH为正反应与逆反应绝对值之和）。
④ **盖斯定律应用**：通过已知反应热计算未知反应热，需注意反应方向与系数变化对ΔH的影响。

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### 5. 离子共存
① **判断原则**：能发生反应者不共存，不反应者能共存。
② **常见不共存情况**：
– **产生气体**：H⁺+CO₃²⁻/HCO₃⁻/HSO₃⁻/S²⁻/HS⁻→CO₂/SO₂↑；
– **产生沉淀**：SO₄²⁻+Ba²⁺/Pb²⁺/Ag⁺→BaSO₄/PbSO₄/Ag₂SO₄↓；
– **生成难电离物质**：H⁺+OH⁻/ClO⁻/CH₃COO⁻/HPO₄²⁻→H₂O/弱酸；
– **双水解**：Al³⁺/Fe³⁺+CO₃²⁻/HCO₃⁻/AlO₂⁻→双水解平衡。
– **氧化还原反应**：MnO₄⁻+S²⁻/I⁻/Br⁻/SO₃²⁻/Cl⁻→氧化产物。
– **隐含条件**：酸性条件下Fe³⁺与S²⁻不共存，碱性条件下Al³⁺与OH⁻不共存。

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### 6. 离子浓度比较及计算
① **守恒法**：
– 电荷守恒：阳离子总电荷=阴离子总电荷（如Na₂CO₃溶液中2c(Na⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)；
– 原子守恒：如CH₃COONa溶液中c(C)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)；
– 质子守恒：如NH₄Cl溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH⁻)。
② **电离与水解比较**：
– **电离>水解**：醋酸-醋酸钠混合溶液（pH电离**：碳酸氢钠溶液（pH>7）。
– **典型考题**：
– 0.1mol/L CH₃COONa（pH>7）；
– 0.1mol/L NH₄Cl（pH惰性电极（如Cu>Ag）；阴极：阳离子放电顺序（如Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺）。
④ **应用**：
– 电解精炼铜（粗铜→纯铜）；
– 电镀（如镀锌）；
– 电解硫酸铜（生成Cu、SO₄²⁻、H₂）；
– 溶液复原（如电解饱和食盐水制备NaOH）。
⑤ **阳极惰性电极**：如石墨阳极不参与反应，但需注意Cl₂、O₂等产物。

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### 12. 盐类水解
① **水解原因**：盐电离出弱酸根或弱碱阳离子，与水电离的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。
② **不同类型盐的水解**：
– 强酸强碱盐（不水解，如NaCl）；
– 强酸弱碱盐（如NH₄Cl，溶液呈酸性）；
– 弱酸弱碱盐（如CH₃COONH₄，pH≈7）；
– 弱酸强碱酸式盐（如NaHCO₃，溶液呈碱性）。
③ **应用**：
– 胶体制备（如FeCl₃水解）；
– 水净化（如明矾水解）；
– 溶液制备（如配制pH缓冲液）。
④ **加热蒸干/灼烧后果**：
– 水解平衡移动，如Na₂CO₃加热分解为Na₂O；
– 完全双水解，如Al³⁺+CO₃²⁻=Al(OH)₃↓+CO₂↑。

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### 13. 同分异构体书写
① **书写原则**：官能团位置异构、类别异构、条件限制异构。
② **写法**：
– 主链碳原子数递减；
– 官能团位置变化（如CH₃CH₂CH₂OH与CH₃CH(OH)CH₂CH₃）；
– 类别异构（如丁烷与2-甲基丙烷）。
③ **题目要求**：
– 给定条件求同分异构体数量（如C₅H₁₂有3种）；
– 限定范围补写（如苯的同分异构体）；
– 判断是否为同分异构体（如正丁烷与异丁烷）。
④ **官能团异构**：如CH₃CH₂OH与CH₃OCH₂CH₃。
⑤ **一氯代物数目**：
– CH₄（1种）；
– C₂H₆（1种）；
– C₅H₁₂（3种）；
– C₈H₁₈（5种）；
– C₆H₆（3种，对称位相同）。
⑥ **同系物判定**：
– 分子组成差CH₂；
– 主碳链结构相似；
– 官能团种类和数量相同；
– 有机物类别相同。
⑦ **同系物通式**：如烷烃CₙH₂₃ₙ₊₂，烯烃CₙH₂ₙ₂。

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### 14. 有机物燃烧
① **燃烧通式**：CₙHₘ+(O₂)ₓ→nCO₂+mH₂O。
② **C、H关系**：完全燃烧时，碳原子生成CO₂，氢原子生成H₂O，如C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O。

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### 15. 无机框图推断题
① **解法**：
– 找“突破口”（特殊现象、颜色、反应条件）；
– 顺藤摸瓜推断。
② **常见突破口**：
– 氯气（黄绿色气体）；
– 氢氧化铁（红褐色沉淀）；
– 硫酸铜（蓝色溶液）。

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### 16. 有机物化学推断
① **醇与酯推断**：
– 醇→酯（如CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃，需掌握酯化反应条件）；
– 反应条件体现有机化学特点（如催化剂、脱水剂）。
② **官能团变化**：根据反应前后官能团差异推导结构（如醇→醛→羧酸）。
③ **方程式书写**：注明结构简式、反应条件、配平。

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### 17. 元素单质及化合物
① **价态变化转化**：如Cl₂（-1→0→+1）、Fe（+2→+3）。
② **特征反应**：
– N（硝酸体现酸性与氧化性）；
– Al（两性，如与酸碱反应）；
– Fe（Fe²⁺/Fe³⁺转化，Fe³⁺氧化性）。
③ **NO、NO₂、O₂、H₂O反应**：如3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑。

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### 18. 有机聚合物及单体推断
① **加聚反应**：如CH₂=CH₂→聚乙烯；
② **缩聚反应**：如含-COOH、-OH、-COOH、-NH₂单体缩聚。

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### 19. 化学计算
① **混合物计算**：掌握十字交叉法、守恒法。
② **浓度计算**：
– 溶解度与质量分数互算；
– 稀释/浓缩/混合计算；
– 硫酸/氨水稀释计算（4种情况）。
③ **质量守恒**：配平、守恒法、平衡中密度计算。

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### 20. 半径比较
① **规律**：核电荷数影响（同电子层，核电荷数越大，半径越小）；
② **同周期**：原子半径>阳离子半径>阴离子半径；
③ **同主族**：自上而下半径增大；
④ **非金属>金属**：同周期非金属阴离子>金属阳离子。

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### 21. 化学反应类型
① **无机**：化合、分解、置换、复分解、氧化还原。
② **有机**：取代（酯化、水解、硝化、卤代）、加成、消去、聚合（加聚/缩聚）、氧化还原。

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### 22. 物质保存
① **固体**：Na/K（煤油隔绝空气）、白磷（水封）、烧碱（密封干燥）、I₂（蜡封低温）。
② **液体**：Br₂（水封细口瓶）、浓HNO₃/AgNO₃（棕色瓶避光）、盐酸/氨水（密封低温）、易挥发有机物（低温远离火源）。
③ **易氧化溶液**：Fe²⁺/H₂SO₃/氢硫酸（现用现配）、石灰水/银氨溶液（现用现配）。

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### 23. 定量实验误差分析
配置溶液、酸碱滴定、硫酸铜结晶水测定。

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### 24. 熔沸点规律
晶体类型决定熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体因键能差异熔沸点不一。

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### 25. 物质鉴别
原则：简单方法、最少试剂、明显现象。不用试剂鉴别（颜色、气味）。

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### 26. 常见离子检验
① H⁺（石蕊变红）；
② Na⁺/K⁺（焰色反应）；
③ NH₄⁺（碱液加热产氨）；
④ Mg²⁺（NaOH产白色沉淀）；
⑤ Al³⁺（NH₃·H₂O产白色沉淀，NaOH溶解）；
⑥ Fe²⁺（NaOH产白色沉淀变灰绿红褐）；
⑦ Fe³⁺（KSCN变血红）；
⑧ Cu²⁺（锌片还原，氨水深蓝）；
⑨ Ag⁺（NaCl产白色沉淀）；
⑩ OH⁻（酚酞变红）；
⑪ Cl⁻（稀HNO₃酸化AgNO₃产白色沉淀）；
⑫ Br⁻/I⁻（同上，颜色不同）；
⑬ SO₄²⁻（HCl酸化BaCl₂产白色沉淀）；
⑭ SO₃²⁻（盐酸产刺激性气体，品红褪色）；
⑮ NO₃⁻（Cu浓H₂SO₃加热产红棕色气体）；
⑯ AlO₂⁻（HCl产白色沉淀，酸过量溶解）；
⑰ CO₃²⁻（盐酸产气体，石灰水变浑浊）；
⑱ HCO₃⁻（同上）。

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### 27. 同系物
① 概念：结构相似，分子式差CH₂。
② 判定依据：通式、主碳链、官能团、类别。
③ 通式应用：归纳通式，求碳含量等。

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### 28. 有机官能团
碳碳双键、叁键、苯环、醇羟基、酚羟基、羰基、醛基、羧基、酯基。

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### 29. 原子共平面/直线
CH≡CH、CS₂（直线）；CH₂=CH₂、BF₃、C₆H₆（平面）；CH₄、CH₃CH₃、NH₃（非平面）。

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### 30. 化学图像题
关注横纵坐标含义及变化规律。

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### 31. 实验室常识
① 药品存放：状态定口径，瓶塞看酸碱性，特殊试剂特殊放。
② 药品取用：手不触、嘴不尝，固体用药匙，液体标签贴手心。
③ 量筒使用：平视凹液面，俯视读数偏大，仰视读数偏小。
④ 托盘天平：左物右码，易潮解药品放烧杯。
⑤ 加热方法：酒精灯安全使用，试管加热斜铺，管口向下，预热外焰。

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### 32. 化学键
① 判断：离子/共价键，分子极性。
② 晶体类型：离子、分子、化学键、晶胞计算。

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### 33. 特定组成物质
1:1/1:2原子比：H₂O₂/H₂O、Na₂O₂/Na₂O、FeS/FeS₂。

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### 34. 化学实验热点
① 仪器排列组合：气体制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。
② 接口连接：吸收装置“长进短出”，干燥管“大进小出”。
③ 气密性检查：堵死一头，导管插入水中微热，观察气泡和水柱。
④ 防倒吸：安全瓶、倒扣漏斗。
⑤ 事故处理：浓硫酸沿内壁注入，有毒气体在通风橱操作。
⑥ 实验方案评价：能否达目的、原料易得、利用率、简捷性、环保性、误差大小。
⑦ 实验设计：原理设计、操作程序设计。
⑧ 实验结果分析：方案合理性、操作误差、反应条件、试剂纯度。

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### 35. 化学与社会
化学与自然、社会联系紧密，应用广泛。考查热点：最新科研成果、社会热点问题、日常生活化学现象、工业生产实际问题。

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### 36. 无机化工工艺推断
以物质制备和分离提纯为背景，重视工业流程分析。

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希望这份总结能帮助考生系统梳理高考化学热点知识，高效备考！