高二化学期中模拟试卷及备考攻略

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在这个只认可强者的时代，学习是我们积累原始资本、提升自身实力的关键途径。我们肩负着学好知识的责任与义务。为此，我们特别整理了高二化学上学期期中模拟试卷的相关内容，希望能为大家的学习提供有力的支持。

以下是高二化学上学期期中模拟试卷的题目及参考答案，供大家参考学习：

一、选择题

1. 正确答案是C。冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果。

2. 正确答案是B。通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量。

3. 正确答案是B。0.5mol/L醋酸溶液的导电能力变化不大。

4. 正确答案是C。H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为436kJ。

5. 正确答案是C。v(C)=0.8mol/(L·min)表示该反应的速率最快。

6. 正确答案是B。加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动。

7. 正确答案是D。能与Al反应产生H2的溶液中各离子能大量共存。

8. 正确答案是D。某生成物的产率一定提高。

9. 正确答案是B。②⑦不是可逆反应达到平衡的标志。

10. 正确答案是B。4Q1+Q2+10Q3。

11. 正确答案是C。A的转化率减小了。

12. 正确答案是B。t2时使用了催化剂。

13. 正确答案是B。正反应为吸热反应，X为固体或液体。

14. 正确答案是A。②③⑥⑦⑨。

15. 正确答案是C。B的转化率为40%。

16. 正确答案是C。X2为0.2mol/L。

17. 正确答案是D。平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L。

18. 正确答案是C。Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段。

二、填空题

19. (1)能导电的是④⑧；属于非电解质但水溶液可以导电的是⑥⑦；属于弱电解质的是③；属于电解质的是①②⑤⑧⑨。

(2)H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-。

(3)NaHSO4溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-。

(4)KHS的电离方程式：KHS=K++HS-。

20. (1)上述X与Y化合生成Z的反应是放热反应。

(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量较高，原因是反应放热，温度升高有利于平衡向生成Z的方向移动；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量降低，原因是反应放热，温度升高有利于平衡向生成X和Y的方向移动。

21. (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)=0.02mol/(L·min)，该温度下的平衡常数K=1。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A、B。

(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=0.04mol/L。

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率降低，CO2的质量分数降低。

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L，C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L，则此反应没有处于平衡状态，该反应向逆方向移动。

三、计算题

22. (1)平衡时N2的转化率为75%。

(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数为50%。

(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比为0.75。

非选择题

二、填空题

19. (1)能导电的是④⑧；属于非电解质但水溶液可以导电的是⑥⑦；属于弱电解质的是③；属于电解质的是①②⑤⑧⑨。

(2)H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-。

(3)NaHSO4溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-。

(4)KHS的电离方程式：KHS=K++HS-。

20. (1)上述X与Y化合生成Z的反应是放热反应。

(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量较高，原因是反应放热，温度升高有利于平衡向生成Z的方向移动；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量降低，原因是反应放热，温度升高有利于平衡向生成X和Y的方向移动。

21. (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)=0.02mol/(L·min)，该温度下的平衡常数K=1。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A、B。

(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=0.04mol/L。

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率降低，CO2的质量分数降低。

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L，C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L，则此反应没有处于平衡状态，该反应向逆方向移动。

三、计算题

22. (1)平衡时N2的转化率为75%。

(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数为50%。

(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比为0.75。

希望以上内容能帮助大家更好地理解和掌握高二化学的相关知识。

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