高一学习阶段的学习任务量显著增加，许多学生往往在第一学期难以有效调整学习节奏。因此，高一学生在第一学期结束后，或多或少都会遇到学习进度滞后的情况，这迫切需要利用寒假进行有效的调整、提升和补缺。可以说，寒假的利用效率将直接决定未来三年的学习状态。下面为大家整理的高一化学学科必修三的核心知识点，希望能为你的学习提供有力支持。
在任何化学反应中，能量的变化都是必然伴随的现象。其根本原因在于，当物质发生化学反应时，需要先断开反应物中的化学键，这一过程需要吸收能量；随后，在形成生成物的新化学键时，会释放出能量。因此，化学反应中能量变化的主要来源就是化学键的断裂与形成。一个特定的化学反应究竟是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量与生成物总能量之间的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量（E反应物总能量 > E生成物总能量），则该反应为放热反应；反之，如果反应物的总能量小于生成物的总能量（E反应物总能量 中强酸（如H2SO3、H3PO4）>弱酸（如CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、C6H5OH、H2SiO3）。
11. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有那些只生成酸的氧化物才能被定义为酸性氧化物。
12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质通常是两性氧化物或两性氢氧化物，例如SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它属于酸性氧化物。
13. 甲酸根离子应为HCOO-，而不是COOH-。
14. 离子晶体都是离子化合物，但分子晶体不一定都是共价化合物，许多分子晶体实际上是单质。
15. 在同温同压条件下，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
高一化学学科必修三知识点3：化学实验安全
1. 进行有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并对尾气进行适当处理（如吸收或点燃）。易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2. 烫伤时应及时寻求医生处理。
3. 浓酸撒在实验台上时，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，然后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上时，先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅入眼中时，先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4. 浓碱撒在实验台上时，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上时，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅入眼中时，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5. 钠、磷等物质失火时，宜用沙土扑盖。
6. 酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤：用于固液混合物的分离，操作要点为“一贴、二低、三靠”。
2. 蒸馏：用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，操作时需注意防止液体暴沸，温度计水银球的位置，以及冷凝管中水的流向（如石油蒸馏）。
3. 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。例如，用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘。
4. 分液：用于分离互不相溶的液体，操作时打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通，打开活塞使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。例如，用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘后再进行分液。
5. 蒸发和结晶：用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热。例如，分离NaCl和KNO3混合物。
三、离子检验
1. Cl-：加入AgNO3和稀HNO3，产生白色沉淀。离子方程式：Cl- + Ag+ = AgCl↓。
2. SO42-：加入稀HCl和BaCl2，产生白色沉淀。离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓。
四、除杂注意事项
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位——摩尔
1. 物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2. 摩尔（mol）：把含有6.02×10^23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3. 阿伏加德罗常数：把6.02×10^23mol^-1叫作阿伏加德罗常数。
4. 物质的量 = 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数，即n = N / NA。
5. 摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/mol或g·mol^-1。
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6. 物质的量 = 物质的质量 / 摩尔质量，即n = m / M。
六、气体摩尔体积
1. 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。
2. 单位：L/mol。
3. 物质的量 = 气体的体积 / 气体摩尔体积，即n = V / Vm。
4. 标准状况下，Vm = 22.4L/mol。
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