高三化学必背基础知识点总结大全

鼓狮 • • 高中学习方法

在求知的岁月里，每当触及新的知识点，你是否会瞬间警醒，全神贯注？知识点，正是学习的灵魂所在，是通往知识殿堂的钥匙。唯有精准掌握知识点，方能实现学业成绩的飞跃。下面，我们将为你系统梳理高三化学的核心基础知识点，助你一臂之力，在化学学习的征途上更加从容自信！

### 混合物的分离方法

1. **过滤**：适用于固体（不溶性）与液体的分离，是实验室中常见的分离手段。
2. **蒸发**：通过加热使液体挥发，从而实现固体（可溶性）与液体的分离，常用于盐的提纯。
3. **蒸馏**：利用液体混合物中各组分沸点的差异，通过加热和冷凝实现分离，适用于沸点差异明显的液体。
4. **分液**：针对互不相溶的液体混合物，通过分液漏斗分层分离，如油水分离。
5. **萃取**：基于溶质在不同溶剂中溶解度的差异，用一种溶剂将溶质从另一溶液中提取出来，如碘的萃取实验。

### 粗盐的提纯工艺

1. **粗盐的成分**：主要成分为氯化钠，但含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠及泥沙等杂质。
2. **提纯步骤**：
– **溶解与过滤**：将粗盐溶于水，通过过滤去除不溶性杂质。
– **除杂反应**：向滤液中依次加入过量氯化钡（去除硫酸根）、碳酸钠（去除钙离子及过量钡离子）、氢氧化钠（去除镁离子）后过滤。
– **中和与结晶**：向滤液加入稀盐酸，调节pH至7，除去过量碳酸根和氢氧根，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
3. **关键注意事项**：
– **试剂添加顺序**：碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸应在最后加入，避免引入新的杂质。
– **蒸馏装置要点**：
– 加热烧瓶需垫石棉网，防止局部过热。
– 温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口，准确测量馏分温度。
– 加入碎瓷片防止液体暴沸。
– 冷凝水应下进上出，确保冷凝效果。

### 碘的萃取实验

选择萃取剂需遵循三大原则：
1. 萃取剂中碘的溶解度远大于原溶剂。
2. 萃取剂与原溶剂互不相溶。
3. 萃取剂不与碘发生化学反应。

### 离子检验方法

1. **硫酸根离子（SO₄²⁻）**：
– 操作：先加稀盐酸排除干扰，再加氯化钡溶液。
– 现象：产生白色沉淀（硫酸钡），原溶液中确认含硫酸根。
– 化学方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
2. **氯离子（Cl⁻）**：
– 操作：加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸。
– 现象：沉淀不溶解，原溶液中确认含氯离子。
– 化学方程式：Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
3. **碳酸根离子（CO₃²⁻）**：
– 操作：先加氯化钡溶液，再加稀盐酸。
– 现象：产生白色沉淀（碳酸钡）后溶解，并释放无色无味气体（二氧化碳），使石灰水变浑浊。
– 化学方程式：Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓；BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O

### 高三化学杂质转化法

1. **杂质转化法**：
– **苯与苯酚分离**：加入氢氧化钠，苯酚转化为可溶于水的酚钠，与苯分层。
– **碳酸钠与碳酸氢钠分离**：加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
2. **吸收洗涤法**：
– **二氧化碳与氯化氢分离**：混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再通过浓硫酸干燥。
3. **沉淀过滤法**：
– **硫酸亚铁与硫酸铜分离**：加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜。
4. **加热升华法**：
– **碘与沙子分离**：碘加热升华，冷凝后分离。
5. **溶剂萃取法**：
– **溴水提纯**：利用溴在有机溶剂中溶解度大的特性进行萃取。
6. **溶液结晶法**：
– **硝酸钠与氯化钠分离**：利用两者溶解度差异，降温结晶析出硝酸钠。
7. **分馏蒸馏法**：
– **乙醚与酒精分离**：多次蒸馏利用两者沸点差异实现分离。

### 水在氧化还原反应中的角色

1. **水作氧化剂**：
– 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
– 铁与水高温反应：3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂↑
– 碳与水高温反应：C + H₂O(g) → CO + H₂↑
– 铝与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
2. **水作还原剂**：
– 水与氟气反应：2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂↑
3. **水既作氧化剂又作还原剂**：
– 水电解：2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
4. **水既不作氧化剂也不作还原剂**：
– 水与氯气反应：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO
– 水与过氧化钠反应：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑
– 水与二氧化氮反应：3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

### 水参与的非氧化还原反应

1. **水合与水化**：
– 酸性氧化物与水反应：SO₂ + H₂O → H₂SO₃；CO₂ + H₂O → H₂CO₃
– 碱性氧化物与水反应：Na₂O + H₂O → 2NaOH；CaO + H₂O → Ca(OH)₂
– 氨水合：NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
– 浓硫酸吸水：H₂SO₄(conc) + H₂O → H₂SO₄·H₂O
– 工业酒精脱水：C₂H₅OH + CaO → C₂H₅OH·CaO
– 乙烯水化：C₂H₄ + H₂O(g) → C₂H₅OH
2. **水解**：
– 卤代烃水解：R-X + H₂O → ROH + HX
– 乙酸乙酯水解：CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O → CH₃COOH + CH₃CH₂OH
– 油脂水解（皂化反应）：(RCOO)₃C₃H₅ + 3H₂O → 3RCOOH + C₃H₅(OH)₃
– 电石与水反应：CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
– 盐类水解：如NH₄Cl水解产生NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺
– 糖类水解：蔗糖水解为葡萄糖和果糖
– 氢化钠水解：NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

### 名称中带“水”的物质

1. **与氢同位素或氧价态相关**：
– 蒸馏水：H₂O
– 重水：D₂O
– 超重水：T₂O
– 双氧水：H₂O₂
2. **水溶液**：
– 氨水：含NH₃、H₂O、NH₃·H₂O及NH₄⁺、OH⁻、H⁺
– 氯水：含Cl₂、H₂O、HClO及H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻
– 卤水：海水晒盐后的母液，含NaCl、MgCl₂、NaBr等
– 王水：浓硝酸与浓盐酸1:3混合物
– 生理盐水：0.9% NaCl溶液
3. **其他**：
– 水银：Hg
– 水晶：SiO₂
– 水煤气：CO、H₂混合气
– 水玻璃：Na₂SiO₃溶液

### 高中化学学习指导

1. **课前预习**：
– 阅读新课：掌握基本内容。
– 找出难点：标记不理解之处。
– 温习基础：巩固相关知识点。
2. **课内学习**：
– 认真听课：集中注意力，跟随老师思路。
– 记好笔记：详略得当，记录要点和启发。
3. **课后复习**：
– 再阅读：巩固新知识。
– “后”作业：先理解再练习。
– 常回忆：通过回忆强化记忆。
– 多质疑：深入思考知识点。
– 有计划：合理安排学习时间。
4. **有意识记**：
– 深刻理解：自然识记。
– 归纳口诀：便于记忆。
– 比较异同：简化记忆。
– 读写结合：加深理解。
5. **课外阅读**：
– 选择阅读：拓宽知识面。
– 上网查找：获取最新信息。
– 注意摘录：积累素材。
6. **科学归纳**：
– 点线网络法：梳理元素化合物关系。
– 列表对比法：辨析相近概念。
– 键线递进法：系统整理概念体系。

“勤”与“巧”是知识海洋中的双桨。善于总结，方能抵达知识的彼岸。希望以上内容能为你高三化学学习提供全面而实用的参考！

文章网址：https://www.gushiio.com/fangfa/gaozhongxuexi/64783.html

赞 (0)
鼓狮鼓狮
上一篇 2025年5月30日 pm5:08
下一篇 2025年5月30日 pm5:08

相关推荐