高中化学必修一第二章核心知识点免费汇总

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高中化学作为一门重要的学科，涉及许多需要记忆和理解的知识点，如化学方程式、实验操作、元素特性等。如何高效学习这些内容呢？以下是小编整理的高中化学必修一第二章知识点总结，希望能为你的学习提供参考。

### 物质的分类

1. **常见分类法**
物质的分类主要采用树状分类法和交叉分类法，这两种方法能够系统地梳理不同物质的性质和关系。

2. **分散系分类**
混合物根据分散质颗粒大小可分为溶液、胶体和浊液。胶体的分散质直径在1nm至100nm之间，处于介稳状态。胶粒带电荷是其稳定的主要原因，因此胶体具有较好的稳定性。

3. **鉴别方法**
– **浊液**：通过静置观察法即可鉴别，因其颗粒较大，容易沉降。
– **溶液和胶体**：利用丁达尔现象进行鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可见一条光亮通路，这是胶体粒子对光线散射的结果。

4. **胶体的提纯**
胶体粒子能通过滤纸，但不能通过半透膜，因此可用渗析法分离提纯胶体。渗析利用半透膜的选择透过性，将胶体与杂质分离。

5. **Fe(OH)3胶体的制备与电泳**
在25ml沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，导致阴极颜色变深，阳极颜色变浅，这种现象称为电泳。

### 离子反应

1. **电解质与非电解质**
– **电解质**：酸、碱、盐、水和金属氧化物等，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，从而导电。
– **非电解质**：非金属氧化物、氮化物、有机物等，不电离或难电离，因此不导电。
– **单质和溶液**：既不属于电解质，也不属于非电解质。

2. **离子反应的定义**
在水溶液或熔融状态下，有电解质参与的反应称为离子反应。

3. **强电解质与弱电解质**
– **强电解质**：如强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4），溶于水时完全电离，电离方程式用“==”表示。
– **弱电解质**：如醋酸、水等，部分电离，电离方程式用“⇌”表示。

4. **离子方程式的书写**
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，称为离子方程式。在正确书写化学方程式的基础上，强酸、强碱、可溶性盐可写成离子方程式，而弱电解质和难溶物需保留化学式。

5. **复分解反应的条件**
复分解反应至少生成沉淀、气体或水，或生成难电离的酸或碱。

6. **离子方程式正误判断**
– **符合事实**：反应实际能发生。
– **满足守恒**：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
– **拆分正确**：强酸、强碱、可溶盐可拆成离子，弱电解质和难溶物保留化学式。
– **配比正确**：反应物的量比例需准确。

7. **常见不能大量共存的离子**
– **发生复分解反应**：生成沉淀、气体、水或难电离的酸碱（如MnO4-、ClO-、H+ + NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）。
– **发生氧化还原反应**：如Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3等氧化剂与还原剂（如Al、Zn、Fe、C、H2、CO、SO2、H2S、SO32-、S2-、I-、Fe2+）。
– **络合反应**：如Fe3+与SCN-。
– **隐含条件限制**：需考虑颜色、酸碱性等因素。

### 氧化还原反应

1. **本质与特征**
– **本质**：氧化还原反应是有电子转移的过程。
– **特征**：化合价的升降。

2. **氧化剂与还原剂**
– **还原剂**：失去电子（化合价升高），被氧化，生成氧化产物，具有还原性。
– **氧化剂**：得到电子（化合价降低），被还原，生成还原产物，具有氧化性。

3. **常见氧化剂与还原剂**
– **氧化剂**：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等。
– **还原剂**：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、SO2、H2S、SO32-、S2-、I-、Fe2+等。

4. **氧化性强弱判断**
– **反应方向**：已知反应方向即可判断“一组强弱”。
– **活泼性**：金属或非金属单质越活泼，对应离子越不活泼（如金属离子氧化性越弱，非金属离子还原性越弱）。
– **浓度、温度、反应程度**：浓度越大、温度越高、越容易氧化或还原，则对应能力越强。

### 高一上册化学必修一第二章测试题

#### 第Ⅰ卷（45分）

**一、选择题（每题3分，共45分）**
1. **正确选项：C**
胶体微粒做不停的无秩序运动，这是胶体动态稳定性的表现。
2. **正确选项：B**
Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，无论反应物量多少，离子方程式均为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O。
3. **正确选项：D**
金属钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。
4. **正确选项：D**
还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。
5. **正确选项：A**
电解质与非电解质的本质区别在于水溶液或熔化状态下能否电离。
6. **正确选项：B**
K+、Na+、HCO3-、NO3-在无色透明溶液中能共存，而HCO3-与强酸强碱反应会生成气体或沉淀。
7. **正确选项：C**
Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中能共存，且溶液无色透明。
8. **正确选项：A**
氧化剂不一定含氧元素，如Cl2是常见的氧化剂。
9. **正确选项：B**
氯化铁与铜反应生成FeCl2和CuCl2，加入铁粉和铜粉后，铁会优先反应，不可能有铁剩余。
10. **正确选项：A**
碳酸钠与少量HCl反应生成CO2，离子方程式为CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O。
11. **正确选项：B**
K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能共存，且溶液无色透明。
12. **正确选项：D**
溶液中的离子反应可能是置换反应，但一定满足电荷守恒和物质守恒。
13. **正确选项：C**
NaF溶液中滴入AgNO3会生成AgF沉淀，但AgF溶解度较大，不易观察到沉淀。
14. **正确选项：C**
2H2O2 = 2H2O + O2↑是氧化还原反应，氧的化合价由-1变为0。
15. **正确选项：A**
H2SO4溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶，先产生沉淀（生成Fe(OH)3），继续滴加时沉淀溶解（生成Fe2(SO4)3），符合题意。

#### 第Ⅱ卷（55分）

**二、填空题（共27分）**
16.
(1) D
(2) C
(3) D
(4) Ag2O > H2O2 > K2CrO4

17.
A组：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B组：Na+、K+、OH-、CO32-

18.
(1) 能导电：①水银、⑤盐酸、⑩硫酸溶液
属于电解质：②烧碱、④氯化钠晶体、⑨液态氯化氢
属于非电解质：⑥氨气、⑦蔗糖、⑧氯气
(2) 方程式：
① KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
② NaHCO3 = Na+ + HCO3-
③ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

**三、推断题（共18分）**
19.
(1) 沉淀1：AgCl，沉淀2：Cu(OH)2，沉淀3：BaSO4
(2) 离子方程式：
混合液+A：Ag+ + Cl- = AgCl↓
溶液+B：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

20.
(1) 沉淀1：AgCl，沉淀2：Cu(OH)2，沉淀3：BaSO4
(2) 离子方程式：
混合液与A：Ag+ + Cl- = AgCl↓
溶液与B：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

**四、计算题（共10分）**
21.
(1) 15.8g KMnO4能使29.2g HCl反应，其中18.25g HCl被氧化。
(2) 产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L。

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