高三化学必考基础知识点速记指南

在求知的岁月里，我们曾无数次向老师索求知识的甘露，而知识点正是传递智慧的基石，它们如同指南针般引领我们探索学习的海洋。今天，我们将为你奉上高三化学的必考基础知识点，助你在备考之路上乘风破浪，收获满满。

### 物理性质：物质世界的多彩呈现
1. **有色气体**：F₂（淡黄绿色）、Cl₂（黄绿色）、Br₂（红棕色）、I₂（紫红色）、NO₂（红棕色）、O₃（淡蓝色），其余均为无色气体。其他物质的颜色可参考会考手册中的颜色表。
2. **刺激性气味气体**：HF、HCl、HBr、HI、NH₃、SO₂、NO₂、F₂、Cl₂、Br₂；H₂S则散发出臭鸡蛋的气味。
3. **熔沸点与状态**：
– 同族金属从上到下熔沸点降低，非金属则相反。
– 非金属氢化物熔沸点从上到下增加，但含氢键的NH₃、H₂O、HF例外。
– 常温下呈气态的有机物：碳原子数≤4的烃、一氯甲烷、甲醛。
– 熔沸点规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体无固定顺序。
– 常温下液态单质：Br₂、Hg；气态单质：H₂、O₂、O₃、N₂、F₂、Cl₂；液态无机化合物：H₂O、H₂O₂、硫酸等。
– 有机物中，碳原子数越多熔沸点越高，支链越多则越低。同分异构体：正＞异＞新，邻＞间＞对。
– 比较熔沸点需注意常温状态：固态＞液态＞气态（如白磷＞二硫化碳＞干冰）。
4. **易升华物质**：碘、干冰、红磷（隔绝空气）、氯化铝；三氯化铁在100℃左右升华。
5. **易液化气体**：NH₃、Cl₂，NH₃可用作制冷剂。
6. **溶解性**：
– 气体溶解度由大到小：NH₃、HCl、SO₂、H₂S、Cl₂、CO₂。
– 极易溶于水且易形成白雾的气体：NH₃、HF、HCl、HBr、HI；溶于水的气体：CO₂、SO₂、Cl₂、Br₂、H₂S、NO₂。
– 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸；苯酚微溶。
– 卤素单质在有机溶剂中溶解度大于水中；硫与白磷易溶于二硫化碳。
– 苯酚微溶于水（>65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
– 硫酸盐：钙、银、钡不溶；氯化物：银不溶；碳酸盐：只溶钾、钠、铵。
– 固体溶解度随温度升高而增大（少数例外，如NaCl），气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
7. **密度**：
– 同族元素单质密度从上到下增大。
– 气体密度由相对分子质量决定。
– 含C、H、O的有机物密度小于水（苯酚例外），含Br、I、硝基、多氯的密度大于水。
– 钠密度小于水，大于酒精、苯。

### 结构：微观世界的奥秘
1. **半径**：
– 周期表原子半径从左下到右上减小（稀有气体除外）。
– 离子半径：同周期金属离子＞非金属离子，同族从上到下增大。
– 电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小。
2. **化合价**：
– 金属元素无负价，但可形成阴离子。
– 非金属元素除O、F外均有正价，正负价绝对值之和为8。
– 变价金属：铁；变价非金属：C、Cl、S、N、O。
– 物质化合价代数和为零，可根据化合价书写化学式，并判断化合价。
3. **分子结构**：
– 非金属元素形成的共价键数目决定8电子稳定结构（卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键）。
– 掌握分子空间结构：CO₂、H₂O、NH₃、CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、P₄。
4. **键的极性与分子极性**：
– 掌握化学键、离子键、共价键、极性/非极性共价键、分子间作用力、氢键概念。
– 四种晶体与化学键、范德华力的关系。
– 分子极性与共价键极性关系：不同原子组成的分子一定是极性分子。
– 常见非极性分子：CO₂、SO₃、PCl₃、CH₄、CCl₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆及多数非金属单质。

### 基本概念：化学的基石
1. **概念区分**：元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基。
– 书写常见元素名称、符号、离子符号（IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等）。
2. **变化类型**：
– 物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子改变。
– 常见物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体性质（丁达尔现象、电泳、凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质盐析、蒸发、萃取分液、溶解除杂（酒精溶碘）等。
– 常见化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
3. **量与关系**：
– 原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. **纯净物与混合物**：
– 纯净物有固定熔沸点（冰水混合、H₂与D₂混合、水与重水混合、结晶水合物）；混合物无固定熔沸点（玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、O₂与O₃混合、C₅H₁₂同分异构体混合等）。
5. **化学反应分类**：
– 按组成形式：化合、分解、置换、复分解；
– 按电子转移：氧化还原/非氧化还原；
– 按微粒：离子/分子；
– 按反应程度：可逆/不可逆；
– 按热效应：吸热/放热。
6. **同素异形体**：单质，物理性质不同，化学性质相似（红磷/白磷、O₂/O₃、金刚石/石墨、C₆₀）。
7. **同位素**：同种元素不同原子，物理性质不同，化学性质相似。
8. **同系物与同分异构体**：分子构成的化合物关系。
9. **特殊物质**：
– 强氧化性酸：浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃、HClO；
– 还原性酸：H₂S、H₂SO₃；
– 两性氧化物：Al₂O₃；
– 两性氢氧化物：Al(OH)₃；
– 过氧化物：Na₂O₂；
– 酸式盐：NaHCO₃、NaHSO₄。
10. **酸性强弱**：
– 强：HClO₄、HCl(HBr、HI)、H₂SO₄、HNO₃；
– 中强：H₂SO₃、H₃PO₄；
– 弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HClO＞C₆H₅OH＞H₂SiO₃。
11. **酸性氧化物**：只生成酸的氧化物才定义为酸性氧化物。
12. **两性物质**：既能与酸反应又能与碱反应（如SiO₂与HF/NaOH反应，但仍是酸性氧化物）。
13. **甲酸根离子**：HCOO⁻而非COOH⁻。
14. **晶体类型**：离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定是共价化合物（如多数单质）。
15. **气体体积关系**：同温同压下，同质量气体体积比等于密度的反比。
16. **纳米材料**：超细粉末与胶体微粒直径均为10⁻¹⁰～10⁻⁷m。
17. **水解反应**：油脂、淀粉、蛋白质、糖类、苯酚钠、明矾、Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等。
18. **特殊结构**：
– 过氧化钠：Na与O⁻为2:1；
– 石英：只含Si、O原子，无分子。
19. **pH值与氢离子浓度**：pH越小，氢离子浓度越大，但数目不一定更多。
20. **电解质与非电解质**：单质如Cu、Cl₂既非电解质也非非电解质。
21. **离子晶体配位数**：NaCl中每个Na⁺周围有6个Cl⁻。
22. **金属活泼性**：失电子多的金属不一定更活泼（如Na＜Al）。
23. **溶解度分级**：
– 易溶：>10g/100mL；
– 可溶：>1g/100mL；
– 微溶：<1g/100mL；
– 难溶：<0.01g/100mL。
24. **胶体带电**：金属氢氧化物/氧化物胶体带正电，非金属氧化物/硫化物胶体带负电。
25. **氧化性顺序**：MnO₄⁻＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞S。
26. **氢键形成物质**：H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。
27. **酸雨**：pH＜5.6的雨水。
28. **取代反应**：卤代、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化等。
29. **胶体聚沉方法**：
– 加入电解质；
– 加入相反电荷胶体；
– 加热。
30. **常见胶体**：
– 液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥；
– 气溶胶：雾、云、烟；
– 固溶胶：有色玻璃、烟水晶。
31. **密度**：氨水密度＜1，硫酸密度＞1，98%浓硫酸密度1.84g/cm³（18.4mol/L）。
32. **碳水化合物**：不一定是糖类（如甲醛）。

### 常见物质的重要用途
1. **O₃**：漂白剂、消毒剂。
2. **Cl₂**：杀菌消毒、制盐酸/漂白剂、氯仿/农药。
3. **N₂**：金属焊接保护气、灯泡填充、粮食保存、冷冻剂。
4. **Al**：电线电缆、食品包装、合金、机械零件/门窗。
5. **Na**：Na₂O₂制备、Ti冶炼、电光源、Na/K合金（反应堆导热剂）。
6. **Al₂O₃**：铝冶炼、耐火材料。
7. **NaCl**：化工原料、调味品、腌渍食品。
8. **CO₂**：灭火剂、人工降雨、温室肥料。
9. **NaHCO₃**：胃酸治疗、发酵粉。
10. **AgI**：感光材料、人工降雨。
11. **SO₂**：漂白剂、杀菌消毒。
12. **H₂O₂**：漂白剂/消毒剂/脱氯剂、火箭燃料。
13. **CaSO₄**：模型制作、石膏绷带、水泥硬化调节。
14. **SiO₂**：石英玻璃/钟表、光导纤维。
15. **NH₃**：硝酸/铵盐原料、有机合成、制冷剂。
16. **乙酸乙酯**：有机溶剂、饮料/糖果香料。
17. **乙烯**：塑料/合成纤维/溶剂、植物生长调节剂（催熟）。
18. **甘油**：化工原料、护肤品。

### 高中化学成绩提升技巧
1. **按时完成学习任务**：化学学习的基础是每日任务，在完成基础上再寻求提高。
2. **善于反思**：及时发现问题并改正，扫清学习障碍，提升效率。
3. **总结归纳**：每学完一部分知识，总结未掌握内容、学习方法、考点，确保熟练运用。

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