高一化学必背知识点总结与学习攻略

高一化学的学习特点在于其知识体系的广度和深度，涵盖了大量的基础概念和原理。如果在第一轮学习中未能牢固掌握这些知识点，等到考试前临时抱佛脚将难以取得理想效果。为了帮助同学们更好地理解和记忆高一化学的核心内容，以下整理了必背知识要点，希望能为大家的学习提供有效参考。

### 化学计量

#### 物质的量
物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。阿伏加德罗常数（NA）是指在0.012kg碳-12中所含有的碳原子数，其数值约为6.02×10²³。微粒与物质的量之间的关系可以用公式n=（微粒数目）/NA表示。

#### 摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位为g/mol。其数值上等于该物质的分子量。质量与物质的量之间的关系可以用公式n=（质量）/M表示。

#### 气体摩尔体积
气体的体积受多种因素影响，包括微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离。对于固态或液态物质，体积主要受微粒数目和大小影响；而对于气态物质，体积主要受微粒数目和距离影响。在一定条件下，气体的体积还受温度和压强的影响：温度一定时，压强越大，气体体积越小；压强一定时，温度越高，气体体积越大。

气体摩尔体积（Vm）是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol⁻¹。在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm约为22.4L·mol⁻¹，即1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。这一规律适用于单一气体或混合气体。由此可以推知，在标准状况下，气体的密度等于其摩尔质量除以Vm，即ρ=M/Vm。进一步推得公式M=ρ·Vm。

#### 阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律的内容是在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。其适用范围包括相同条件下的任何气体。不同表述方式包括：若T、P、V相同，则N（或n）相同；若T、P、n相同，则V相同。

#### 物质的量浓度
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为CB，单位为mol/L。其计算公式为CB=nB/V，其中nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液体积。溶液稀释规律可以用公式C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)表示。

### 溶液的配置

#### 配制溶质质量分数一定的溶液
1. **计算**：首先计算所需溶质和水的质量，将水的质量换算成体积。如果溶质是液体，还需计算其体积。
2. **称量**：用天平称取固体溶质的质量，用量简量取所需液体和水的体积。
3. **溶解**：将溶质倒入烧杯中，加入所需的水，用玻璃棒搅拌直至完全溶解。

#### 配制一定物质的量浓度的溶液
1. **检查**：配制前需检查容量瓶是否漏水。
2. **计算**：计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积。
3. **称量**：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取液体溶质的体积。
4. **溶解**：将溶质倒入烧杯中，加入适量蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却至室温后，将溶液引流注入容量瓶中。
5. **洗涤**：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶中。
6. **振荡**：振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
7. **定容**：继续往容量瓶中加水，直到液面接近刻度线2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。盖紧容量瓶，再次振荡摇匀。

#### 使用容量瓶的注意事项
1. 选择合适规格的容量瓶（50mL、100mL、250mL、500mL）。
2. 使用前检查容量瓶是否漏水。
3. 使用前用蒸馏水洗涤容量瓶。
4. 容量瓶不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能作反应器，也不能长期储存溶液。

### 过滤

过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。操作时需注意以下要点：
1. **一贴**：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
2. **二低**：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘。
3. **三靠**：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应与滤纸三层处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。例如，可以用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

### 高一化学常考知识点复习

#### 概念判断
1. **氧化还原反应的实质**：有电子的转移（得失）。
2. **氧化还原反应的特征**：有化合价的升降（判断是否为氧化还原反应）。
3. **氧化剂**：具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4. **还原剂**：具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5. **氧化剂的氧化性强弱**：与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6. **还原剂的还原性强弱**：与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7. **元素由化合态变游离态**：可能被氧化（由阳离子变单质），也可能被还原（由阴离子变单质）。
8. **元素价态与氧化性/还原性**：元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（如Fe²⁺），阴离子不一定只有还原性（如SO₃²⁻）。
9. **常见的氧化剂和还原剂**：需根据具体反应判断。
10. **氧化还原反应与四大反应类型的关系**：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

#### 同步练习题
1. **Cl₂与Na₂S₂O₃反应**：S₂O₃²⁻和Cl₂反应的产物之一为SO₄²⁻。下列说法不正确的是（B）。点拨：反应方程式为S₂O₃²⁻+4Cl₂+5H₂O===2SO₄²⁻+8Cl⁻+10H⁺，该反应中氧化剂是Cl₂，还原剂是S₂O₃²⁻，H₂O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂。
2. **残缺的反应**：RO₃⁻+________+6H⁺===3R₂↑+3H₂O。下列叙述正确的是（B）。点拨：RO₃⁻中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO₃⁻离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R⁻，且配平方程式为RO₃⁻+5R⁻+6H⁺===3R₂↑+3H₂O，据此可得R为ⅦA元素，B正确；R⁻中R处于态，只能作还原剂，C错误；RO₃⁻中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3. **KH与H₂O反应**：KH+H₂O===KOH+H₂↑，反应中1molKH（A）失去1mol电子。点拨：KH中H为-1价，KH+H₂O===KOH+H₂↑置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

#### 氧化还原反应的表示
1. **双线桥**：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）。
2. **单线桥**：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）。

#### 氧化还原反应的分析
1. **氧化还原反应的类型**：
– 置换反应（一定是氧化还原反应）：2CuO+C=2Cu+CO₂；SiO₂+2C=Si+2CO₂；Mg+CO₂=2MgO+C；2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。
– 化合反应（一部分是氧化还原反应）：2CO+O₂=2CO₂；3Mg+N₂=Mg₃N₂；2SO₂+O₂=2SO₃；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。
– 分解反应（一部分是氧化还原反应）：4HNO₃（浓）=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；2HClO=2HCl+O₂↑；2KClO₃=2KCl+3O₂↑。
– 部分氧化还原反应：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
– 自身氧化还原反应（歧化反应）：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；3S+6OH⁻=2S²⁻+SO₃²⁻+3H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。
– 同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）：2H₂S+SO₂=3S+3H₂O；5Cl⁻+ClO₃⁻+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O。
– 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑；2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

2. **氧化还原反应分析**：
– 找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
– 分析四物中关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。
– 电子转移的量与反应物或产物的关系：例如，根据反应8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
(1) 氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃，氧化剂与还原剂的物质的量比是3:2。
(2) 当有68gNH₃参加反应时，被氧化物质的质量是34g，生成的还原产物的物质的量是1mol。

### 高一化学必修知识点整理

#### 溶解性
1. **常见气体溶解性**：NH₃、HCl、SO₂、H₂S、Cl₂、CO₂。极易溶于水；在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH₃、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO₂、SO₂、Cl₂、Br₂（g）、H₂S、NO₂。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
2. **溶于水的有机物**：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
3. **卤素单质**：在有机溶剂中比水中溶解度大。
4. **硫与白磷**：皆易溶于二硫化碳。
5. **苯酚**：微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
6. **硫酸盐**：三种不溶（钙、银、钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾、钠、铵。
7. **固体溶解度**：大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)₂]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

#### 密度
1. **同族元素单质**：一般密度从上到下增大。
2. **气体密度**：大小由相对分子质量决定。
3. **有机物密度**：含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
4. **钠的密度**：小于水，大于酒精、苯。

#### 物质燃烧时的影响因素
1. **氧气的浓度**：不同浓度生成物不同（如碳在氧气充足时生成CO₂，不充足时生成CO）。
2. **氧气浓度与现象**：不同浓度现象不同（如硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰）。
3. **氧气浓度与反应程度**：不同浓度反应程度不同（如铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧）。
4. **物质接触面积**：不同面积燃烧程度不同（如煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧）。

#### 有色气体
F₂（淡黄绿色）、Cl₂（黄绿色）、Br₂（g）（红棕色）、I₂（g）（紫红色）、NO₂（红棕色）、O₃（淡蓝色），其余均为无色气体。其他物质颜色见会考手册颜色表。

#### 有刺激性气味的气体
HF、HCl、HBr、HI、NH₃、SO₂、NO₂、F₂、Cl₂、Br₂（g）；H₂S有臭鸡蛋气味。

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