高三化学必背无机知识点速记技巧

鼓狮 • • 高中学习方法

在知识的海洋中，我们每个人都曾埋首于无数知识点的背诵之中，对它们耳熟能详。然而，知识点并非仅限于文字形式，数学中的公式，化学中的反应原理，同样都是至关重要的知识点。今天，我们将聚焦于高三化学领域，为大家整理一份无机物必背知识点清单，助你轻松掌握化学要领，开启高效学习之旅！

一、高三化学无机物必背知识点

1. 铝片与盐酸的反应是典型的放热反应，而Ba(OH)2与NH4Cl的反应则属于吸热反应，这一特性在实验中具有重要意义。

2. Na与H2O(放有酚酞)的反应现象十分明显：熔化、浮于水面、转动，并伴有气体放出，记忆口诀为“熔、浮、游、嘶、红”。

3. 焰色反应是鉴别金属离子的有效方法，其中Na呈现黄色，K呈现紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)，Cu呈现绿色，Ca呈现砖红色，Na+仍为黄色，K+仍为紫色。

4. Cu丝在Cl2中燃烧会产生棕色的烟，这一现象在实验中十分典型。

5. H2在Cl2中燃烧时，火焰呈现苍白色，极具辨识度。

6. Na在Cl2中燃烧会产生大量的白烟，这一现象不容忽视。

7. P在Cl2中燃烧会产生大量的白色烟雾，这一现象同样具有代表性。

8. SO2通入品红溶液会使其褪色，但加热后溶液会恢复原色，这一特性在实验中具有重要意义。

9. NH3与HCl相遇会产生大量的白烟，这一现象在实验中十分常见。

10. 铝箔在氧气中激烈燃烧会产生刺眼的白光，这一现象极具视觉冲击力。

11. 镁条在空气中燃烧会产生刺眼白光，而在CO2中燃烧则生成白色粉末(MgO)，并伴有黑烟产生。

12. 铁丝在Cl2中燃烧会产生棕色的烟，这一现象在实验中十分典型。

13. HF具有腐蚀玻璃的特性：4HF + SiO2= SiF4+2H2O，这一反应在实验中具有重要意义。

14. Fe(OH)2在空气中被氧化时会由白色变为灰绿，最后变为红褐色，这一过程在实验中十分常见。

15. 在常温下，Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中会发生钝化现象，这一特性在实验中具有重要意义。

二、高中化学无机物必考知识点整理

1. 属单质的制备

(1) 原理：化合态的非金属元素具有正价或负价。

(2) 方法：①分解法：如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2=2H2O+O2↑；②置换法：如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；③氧化法：如MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；④还原法：如C+H2O=CO+H2，SiO2+2C=Si+2CO↑；⑤电解法：2NaCl+2H2O=NaOH+H2↑+Cl2↑。

2. 属氢化物

(1) 非金属气态氢化物均为共价化合物，其典型的分子构型有HCl为直线型，H2O为折线型，NH3为三角锥形，CH4为正四面体型。

(2) 常温下除水为液体外，其他均为气体。

(3) 气态氢化物均为无色，大多具有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味，且有剧毒)。

(4) 非金属性越强，其氢化物越稳定。

(5) NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性；HCl极易溶于水，其水溶液显酸性。

3. 属氧化物

(1) 除SiO2是原子晶体外，其他非金属氧化物固态时均为分子晶体。

(2) 许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随意排放到大气中。

(3) 非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。

(4) 不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。

三、学好高中化学的方法

1. 自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。例如，通过一周的学习，老师讲解了碱金属这一部分，我在复习时就会自己在纸上画一遍碱金属所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我能想到的物质都写进框图里，并思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。

2. 上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。元素化学虽然知识点碎、内容多，但在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。因此，学习元素化学时上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。

3. 做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。很多同学问过我：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题？我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但重要的是做过后你从这些题中收获了多少。

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