高一化学会考重点知识点总结指南

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总结是对过去一段时间内的工作、学习或思想进行回顾、剖析并作出客观评价的书面材料，它帮助我们探寻事物发展的规律，从而更好地掌握并运用这些规律。以下是专为高一学生整理的化学会考知识点梳理，内容详实，助你轻松备考！

有色气体在化学世界中独具特色，F2呈现淡黄绿色，Cl2为黄绿色，Br2(g)则展现出红棕色，I2(g)则是紫红色，NO2为红棕色，O3则带有淡蓝色。除此之外，其他气体大多为无色。其他物质的颜色需参考会考手册中的颜色表。具有刺激性气味的气体包括HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)，而H2S则散发出独特的臭鸡蛋气味。

熔沸点、状态是化学物质的重要物理性质。同族金属从上到下熔沸点逐渐降低，同族非金属则相反，从上到下熔沸点逐渐升高。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下也呈现增大趋势，但含氢键的NH3、H2O、HF却反常。常温下呈气态的有机物包括碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体则不一定遵循此规律。原子晶体熔化时只破坏共价键，离子晶体熔化时只破坏离子键，分子晶体熔化时只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有Br2、Hg，呈气态的单质包括H2、O2、O3、N2、F2、Cl2，常温下呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸等。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间，正构体>异构体>新构体，邻位>间位>对位。比较熔沸点时需注意常温下状态，固态>液态>气态，例如白磷>二硫化碳>干冰。易升华的物质包括碘的单质、干冰，红磷在隔绝空气情况下也能升华，但冷却后变成白磷，氯化铝也可升华；三氯化铁在100℃左右即可升华。易液化的气体有NH3、Cl2，NH3还可用作致冷剂。

溶解性是化学物质的重要性质之一。常见气体溶解性由大到小依次为NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水且在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体包括NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体有CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体在尾气吸收时需用防倒吸装置。溶于水的有机物包括低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶，但大于65℃时易溶，易溶于酒精等有机溶剂。卤素单质在有机溶剂中的溶解度比水中大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐中，钙、银、钡三种不溶；氯化物中，银一种不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小（如Ca(OH)2）。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

密度是物质的重要物理性质。同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水，但大于酒精、苯。

有机物的概念是化学学习的重要内容。含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）。有机物具有种类繁多、大多难溶于水易溶于有机溶剂、易分解易燃烧、熔点低难导电、大多是非电解质、反应慢有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）等特点。

甲烷烃是碳氢化合物，仅由碳和氢两种元素组成，是分子组成最简单的烃。甲烷的物理性质为无色无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名沼气或坑气。甲烷的分子结构以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角109度28分）。甲烷的化学性质包括氧化反应和取代反应。氧化反应中，甲烷与KMnO4不发生反应，因此不能使紫色KMnO4溶液褪色。取代反应中，三氯甲烷又称氯仿，四氯甲烷又称四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构。甲烷的同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，所有烷烃都是同系物。甲烷的同分异构体是指具有相同分子式但具有不同结构式的化合物，结构不同导致性质不同。烷烃的熔沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，熔沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低。同分异构体书写需掌握丁烷和戊烷的同分异构体。

乙烯是重要的不饱和烃，其制法主要有工业制法，即通过石油裂解气获得，乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一。乙烯的物理性质为无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。乙烯的结构中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。乙烯的化学性质包括氧化反应和加成反应。氧化反应中，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。加成反应中，乙烯能使溴水褪色，利用此反应除乙烯。乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应，生成相应的产物。

化学能转化为电能的方式是化学学习的重要内容。电能（电力）和火电（火力发电）将化学能转化为热能再转化为机械能最后转化为电能，但存在环境污染、低效等问题。原电池则将化学能直接转化为电能，具有清洁、高效等优点。原电池原理是将化学能直接转化为电能的装置，通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。构成原电池的条件包括有活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路和自发的氧化还原反应。原电池的电极名称及发生的反应为：负极是较活泼的金属，负极发生氧化反应，电极反应式为较活泼金属-ne-=金属阳离子，负极现象为负极溶解，负极质量减少；正极是较不活泼的金属或石墨，正极发生还原反应，电极反应式为溶液中阳离子+ne-=单质，正极的现象一般有气体放出或正极质量增加。原电池正负极的判断方法包括依据原电池两极的材料、根据电流方向或电子流向、根据内电路离子的迁移方向、根据原电池中的反应类型。原电池电极反应的书写方法包括写出总反应方程式，把总反应根据电子得失情况分成氧化反应、还原反应，氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

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