高考化学必背知识点与方程式精选

许多考生在高考化学备考过程中常常感到紧张，担心复习不够全面。为了帮助大家高效备考，以下整理了高考化学必背知识点及方程式，供考生参考学习。

### 一、位置与结构
1. **元素周期规律**
– Li的周期序数是其族序数的2倍，属于第2周期第1族元素。
– S的最高正价（+6）是最低负价（-2）绝对值的3倍，位于第3周期第16族。
– Be和Mg的最外层电子数（2个）与最内层电子数（2个）相等，分别位于第2周期第2族和第3周期第2族。
– Li和Na的最外层电子数（1个）是最内层电子数（2个）的1/2，分别位于第2周期第1族和第3周期第1族。

2. **电子层分布特征**
– C和Si的最外层电子数是最内层电子数的2倍，O和S是3倍，Ne和Ar是4倍。
– Be和Ar的次外层电子数（8个）等于最外层电子数，Mg的次外层电子数（8个）是最外层电子数（2个）的4倍，Na的次外层电子数（8个）是最外层电子数（1个）的8倍。
– H、He、Al的最外层电子数（1、2、3个）与核外电子层数（1、2、3层）相等。
– He和Ne的各电子层上的电子数均满足2n²规律（1s²、2s²、2p⁶）。
– H、He、Al的族序数与周期数相同。

3. **电子数关系**
– Mg的最外层电子数（2个）占电子总数（12个）的1/6。
– Li和P的最外层电子数（1个）占电子总数（3个和15个）的1/3，Be的最外层电子数（2个）占电子总数（4个）的1/2，H和He的最外层电子数与电子总数相等。
– C和S的族序数（4和6）是周期数（2和3）的2倍，O的族序数（6）是周期数（2）的3倍。
– C和Si的最高正价（+4）与最低负价（-4）代数和为零，属于短周期元素。
– O和F的最高正价（0和+1）不等于族序数（6和7）。

4. **特殊元素**
– 氢（H）原子核内无中子。
– 碳是形成化合物种类最多的元素。
– 地壳中含量最多的前三位元素是O、Si、Al。
– 大气中含量最多的元素是N。
– C的最外层电子数（4个）是最内层电子数（2个）的2倍，O是3倍，Ne是4倍。
– Li和Si的最外层电子数是最内层电子数的1/2，Mg的最外层电子数是最内层电子数的1/4。
– N的最外层电子数比次外层多3个，F比次外层多5个，P比次外层少3个，Al比次外层多5个。
– C的核外电子总数（6个）与最外层电子数（4个）之比为3:2。
– Li和P的内层电子总数（2个）是最外层电子数（1个和5个）的2倍。
– H、Be、Al的电子层数（1、2、3层）与最外层电子数（1、2、3个）相等。
– O的核外电子总数（8个）与最外层电子数（6个）之比为4:3。
– He、C、S的最外层电子数（2、4、6个）是电子层数（1、2、3层）的2倍。
– Be和Ar的最外层电子数（2个）与次外层电子数（8个）相等。

5. **化合物形成规律**
– X和Y两元素可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，如Na₂O和Na₂O₂、H₂O和H₂O₂。

### 二、含量与物理性质
1. **地壳元素分布**
– O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2. **元素特性**
– H是最轻的非金属元素，Li是最轻的金属元素。
– Na的焰色反应呈黄色，K的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
– Si是人工制得纯度最高的元素，C是天然物质中硬度最大的元素。
– N的气态氢化物（NH₃）最易溶于水，O的氢化物（H₂O）沸点最高。
– F和Cl的单质在常温下呈有色气体。
– C是形成化合物种类最多的元素，其最高价氧化物（CO₂）含量增加会导致“温室效应”。
– Cl的单质最易液化，其最高价氧化物的水化物（HClO₄）酸性最强。

### 三、化学性质与用途
1. **非金属特性**
– F是单质与水反应最剧烈的非金属元素，其气态氢化物（HF）的水溶液可雕刻玻璃。
– N的气态氢化物（NH₃）与其最高价氧化物（HNO₃）对应水化物能起化合反应。
– S的气态氢化物（H₂S）与其低价氧化物（SO₂）能反应生成硫单质。
– P在空气中能自燃。
– O有两种同素异形体（O₂和O₃），对人类生存至关重要。
– Mg既能在CO₂中燃烧，又能在N₂中燃烧。
– Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体。

### 四、10电子微粒组
1. **原子**：Ne
2. **分子**：CH₄、NH₃、H₂O、HF
3. **阳离子**：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺
4. **阴离子**：N³⁻、O²⁻、F⁻、OH⁻

### 五、18粒子微电组
1. **原子**：Ar
2. **分子**：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O₂
3. **阳离子**：K⁺、Ca²⁺、PH₄⁺
4. **阴离子**：P³⁻、S²⁻、Cl⁻
5. **特殊情况**：F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F、N₂H₄

### 六、核外电子总数及质子数均相同的粒子
1. Na⁺、H₃O⁺
2. F⁻、OH⁻
3. Cl⁻、HS⁻
4. N₂、CO、C₂H₂

### 七、同族的上下周期元素原子序数关系
1. 二、三周期同族元素原子序数之差为8。
2. 三、四周周期同族元素原子序数之差为8或18（ⅠA、ⅡA族为8，其他族为18）。
3. 四、五周期同族元素原子序数之差为18。
4. 五、六周期同族元素原子序数之差为18或32。
5. 六、七周期同族元素原子序数之差为32。

### 八、特征形象
1. **焰色反应**：Na⁺（黄色）、K⁺（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）。
2. **浅黄色固体**：S、Na₂O₂、AgBr、FeS₂。
3. **有色溶液**：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、Cr³⁺（紫色）。
4. **有色固体**：Cu、Cu₂O、Fe₂O₃（红褐色）、Cu(OH)₂（蓝色）、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS（黑色）、AgI、Ag₃PO₄（黄色）、Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃（白色）。
5. **有色气体**：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）。
6. **特征反应现象**：Fe(OH)₂→Fe(OH)₃（白色→灰绿→红褐色）。

### 高考常见化学方程式
#### 分解反应
1. 水在直流电作用下分解：2H₂O 通电 → 2H₂↑ + O₂↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃ 加热 → 2CuO + H₂O + CO₂↑
3. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO₃ 加热 → 2KCl + 3O₂↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO₄ 加热 → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
5. 碳酸不稳定分解：H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO₃ 高温 → CaO + CO₂↑

#### 氧化还原反应
1. 氢气还原氧化铜：H₂ + CuO 加热 → Cu + H₂O
2. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 → 2Cu + CO₂↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe₂O₃ 高温 → 4Fe + 3CO₂↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe₃O₄ 高温 → 3Fe + 2CO₂↑
5. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 → Cu + CO₂
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe₂O₃ 高温 → 2Fe + 3CO₂
7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe₃O₄ 高温 → 3Fe + 4CO₂

#### 金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）
1. 锌和稀硫酸：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
2. 铁和稀硫酸：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
3. 镁和稀硫酸：Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
4. 铝和稀硫酸：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

#### 酸+盐→另一种酸+另一种盐
1. 大理石与稀盐酸：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2. 碳酸钠与稀盐酸：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
3. 碳酸镁与稀盐酸：MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

#### 盐+盐→两种新盐
1. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
2. 硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

### 常见气体的制取和检验
#### 氧气
– **原理**：含氧化合物自身分解
– **方程式**：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
– **装置**：略微向下倾斜的大试管，加热
– **检验**：带火星木条复燃
– **收集**：排水法或向上排气法

#### 氢气
– **原理**：活泼金属与弱氧化性酸的置换
– **方程式**：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
– **装置**：启普发生器
– **检验**：点燃，淡蓝色火焰，容器壁有水珠
– **收集**：排水法或向下排气法

#### 氯气
– **原理**：强氧化剂氧化含氧化合物
– **方程式**：MnO₂ + 4HCl(浓) 加热 → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
– **装置**：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
– **检验**：使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
– **除杂质**：先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓硫酸（除水蒸气）
– **收集**：排饱和食盐水法或向上排气法
– **尾气回收**：Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

#### 硫化氢
– **原理**：强酸与强碱的复分解反应
– **方程式**：FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
– **装置**：启普发生器
– **检验**：使湿润的醋酸铅试纸变黑
– **除杂质**：先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl₂（或P₂O₅）（除水蒸气）
– **收集**：向上排气法
– **尾气回收**：H₂S + 2NaOH → Na₂S + H₂O 或 H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

#### 二氧化硫
– **原理**：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
– **方程式**：Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
– **装置**：分液漏斗，圆底烧瓶
– **检验**：使品红试液褪色，加热后恢复原色
– **除杂质**：通入浓硫酸（除水蒸气）
– **收集**：向上排气法
– **尾气回收**：SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

#### 二氧化碳
– **原理**：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
– **方程式**：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
– **装置**：启普发生器
– **检验**：使澄清石灰水变浑浊
– **除杂质**：通入饱和NaHCO₃溶液（除HCl），再通入浓硫酸（除水蒸气）
– **收集**：排水法或向上排气法

#### 氨气
– **原理**：固体铵盐与固体强碱的复分解
– **方程式**：Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
– **装置**：略微向下倾斜的大试管，加热
– **检验**：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
– **除杂质**：通入碱石灰（除水蒸气）
– **收集**：向下排气法

#### 氯化氢
– **原理**：高沸点酸与金属氯化物的复分解
– **方程式**：NaCl + H₂SO₄ 加热 → Na₂SO₄ + 2HCl↑
– **装置**：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
– **检验**：通入AgNO₃溶液产生白色沉淀，加稀HNO₃沉淀不溶
– **除杂质**：通入浓硫酸（除水蒸气）
– **收集**：向上排气法

#### 二氧化氮
– **原理**：不活泼金属与浓硝酸的氧化还原反应
– **方程式**：Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
– **装置**：分液漏斗，圆底烧瓶（或大试管、锥形瓶）
– **检验**：红棕色气体，通入AgNO₃溶液颜色变浅，但无沉淀生成
– **收集**：向上排气法
– **尾气处理**：3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO；NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

#### 一氧化氮
– **原理**：不活泼金属与稀硝酸的氧化还原反应
– **方程式**：Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
– **装置**：分液漏斗，圆底烧瓶（或大试管、锥形瓶）
– **检验**：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色
– **收集**：排水法

#### 一氧化碳
– **原理**：浓硫酸对有机物的脱水作用
– **方程式**：HCOOH → CO↑ + H₂O
– **装置**：分液漏斗，圆底烧瓶
– **检验**：燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体使澄清石灰水变浑浊
– **除杂质**：通入浓硫酸（除水蒸气）
– **收集**：排水法

#### 甲烷
– **方程式**：CH₃COONa + NaOH 加热 → CH₄↑ + Na₂CO₃
– **装置**：略微向下倾斜的大试管，加热
– **收集**：排水法或向下排空气法

#### 乙烯
– **原理**：浓硫酸对有机物的脱水作用
– **方程式**：CH₃CH₂OH 加热 → CH₂=CH₂↑ + H₂O
– **装置**：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
– **除杂质**：通入NaOH溶液（除SO₂、CO₂），通入浓硫酸（除水蒸气）
– **收集**：排水法

#### 乙炔
– **原理**：电石强烈吸水作用
– **方程式**：CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + CH≡CH↑
– **装置**：分液漏斗，圆底烧瓶（或大试管、锥形瓶）
– **检验**：无色气体，能燃烧，产生明亮火焰并冒浓黑烟
– **除杂质**：通入硫酸铜溶液（除H₂S、PH₃），通入浓硫酸（除水蒸气）
– **收集**：排水法或向下排气法

### 高考化学各题型解题方法及策略
#### 选择题
高考理综试卷中有8个高考化学单选题。解答时需认真审题，仔细考虑各选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干、选项与选项之间的区别联系，迅速确定正确选项。高考化学选择题的答题方法多样化，最合理的方法是尽可能压缩时间，为解决后面的大题腾出更多时间。

#### 解答题
解答高考化学解答题时，语言文字的表达非常重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼。若思路混乱、言不及题、词不达意，即使长篇大论也无法得分，不按要求答题或书写不规范都会失分。高考化学解答题解题的关键在于应用数学思想方法进行化学计算：（1）守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒；（2）数轴法思想，适用于两种物质之间发生反应时相对量不同导致反应结果不同的计算题。