2023高考化学高频考点深度解析必背知识点

化学作为一门逻辑性极强的自然科学，其知识体系在高中阶段已相当完整。那么，在高考化学中，哪些知识点是必考的重点呢？以下将为您详细梳理高考化学最常考的知识点，助您高效备考。

### 硫酸工业与硫酸

硫酸是硫元素最重要的含氧酸之一，化学式为H₂SO₄。无水硫酸呈无色油状液体，在10.36℃时结晶，工业上常用其不同浓度的水溶液。硫酸的制备主要有塔式法和接触法，前者所得为质量分数约75%的粗制稀硫酸，后者可得到质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点为338℃，相对密度为1.84。

硫酸是一种活泼的二元无机强酸，能与多种金属反应。高浓度硫酸具有强烈的吸水性，可用作脱水剂，例如碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时会释放大量热能，因此具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需格外小心。硫酸是重要的工业原料，广泛应用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，同时也用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业领域。在化学实验中，硫酸常用作试剂，在有机合成中则可用作脱水剂和磺化剂。

#### 硫酸的化学性质

1. **腐蚀性**：纯硫酸加热至290℃时会分解放出部分三氧化硫，直至酸浓度降至98.3%为止，此时硫酸为恒沸溶液，沸点为338℃。无水硫酸体现酸性是通过给出质子的能力，而纯硫酸仍具有很强的酸性。98%硫酸与纯硫酸的酸性差别不大，而溶解三氧化硫的发烟硫酸属于超酸体系，其酸性强于纯硫酸。需要注意的是，稀硫酸的酸性并不强于浓硫酸，这一误区需加以纠正。虽然稀硫酸第一步电离完全，产生大量水合氢离子（H₃O⁺），但浓硫酸和水一样，自身会发生自偶电离，产生硫酸合氢离子（H₃SO₄⁺），正是这一部分硫酸合质子，使得纯硫酸的酸性极强。尽管数量不多，但硫酸合质子的酸性远强于水合质子，因此纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。在硫酸溶剂体系中，H₃SO₄⁺经常起酸的作用，能质子化多种物质生成离子型化合物，例如：
– NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl（不加热即可快速反应）
– KNO₃ + H₂SO₄ → K⁺ + HSO₄⁻ + HNO₃
– HNO₃ + H₂SO₄ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄⁻
– CH₃COOH + H₂SO₄ → CH₃C(OH)₂⁺ + HSO₄⁻
– HSO₃F + H₂SO₄ → H₃SO₄⁺ + SO₃F⁻（氟磺酸酸性更强）
上述与HNO₃的反应产生的NO₂⁺有助于芳香烃的硝化反应。

2. **接触法制硫酸**：该方法的反应原理分为三个步骤：
– **造气**：4FeS₂ + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
– **氧化**：2SO₂ + O₂ → 2SO₃
– **吸收**：SO₃ + H₂O → H₂SO₄
对应的设备分别为：
– 沸腾炉
– 接触室
– 吸收塔
具体措施包括：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H₂SO₄吸收SO₃（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO₂，生成(NH₄)₂SO₃，再用H₂SO₄处理生成SO₂）。

3. **浓硫酸（98.3%）的特性**：
– **吸水性**：浓硫酸易与水结合并释放大量热，因此常用于干燥酸性气体（但不能干燥H₂S）。
– **脱水性**：浓硫酸遇某些有机化合物时，可将其中氢、氧原子按2:1比例脱去，例如C₁₂H₂₂O₁₁在浓硫酸作用下脱水生成12C + 11H₂O。
– **强氧化性**：浓硫酸能与金属、非金属及具有还原性的物质发生氧化还原反应，例如：
– Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
– C + 2H₂SO₄(浓) → CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
– H₂S + H₂SO₄(浓) → S + SO₂↑ + 2H₂O
– 2NaI + 2H₂SO₄(浓) → Na₂SO₄ + SO₂↑ + I₂ + 2H₂O
浓硫酸与还原剂反应时，还原产物多为SO₂。常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面钝化（生成致密氧化膜），而不发生气体反应。

### 高考化学必考基本理论

1. **掌握“一图五式六方程”的正确书写**：
– **一图**：原子结构示意图
– **五式**：分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式
– **六方程**：化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式

2. **最简式相同的有机物**：
– CH：C₂H₂和C₆H₆
– CH₂：烯烃和环烷烃
– CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
– CnH₂nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯，例如乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）。

3. **原子核构成**：一般原子的原子核由质子和中子构成，但氕原子（¹H）中无中子。

4. **元素周期表特点**：
– 每个周期不一定从金属元素开始，例如第一周期从氢元素开始。
– ⅢB族所含元素种类最多。
– 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常为原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

5. **质量数相同的原子**：不一定属于同种元素，例如¹⁸O与¹⁸F、⁴⁰K与⁴⁰Ca。

6. **元素周期表中的特殊规律**：
– ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
– 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl₃是共价化合物（熔沸点低，易升华，为双聚分子，所有原子均达到8电子稳定结构）。
– 一般元素性质越活泼，其单质性质也活泼，但N和P相反，因为N₂形成叁键。
– 非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等铵盐是离子化合物。
– 离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时以单个分子存在，如NaCl。
– 含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，例如Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等是离子化合物。
– 单质分子不一定是非极性分子，例如O₃是极性分子。
– 一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH₂等。
– 非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
– 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等属于不成盐氧化物。
– 酸性氧化物不一定与水反应，例如SiO₂。
– 金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属氧化物（如Mn₂O₇、CrO₃）反而是酸性氧化物，例如2KOH + Mn₂O₇ → 2KMnO₄ + H₂O。

7. **元素化合价规律**：
– 非金属元素的最高正价与负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF₂中为+2价。

8. **晶体类型与性质**：
– 含有阳离子的晶体不一定都含阴离子，例如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
– 离子晶体不一定只含离子键，例如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl、CH₃COONa等还含有共价键。
– 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子则不是。
– 离子的电子层结构一定是稳定结构。
– 阳离子半径一定小于对应原子半径，阴离子半径一定大于对应原子半径。
– 一种原子形成的高价阳离子半径一定小于其低价阳离子半径，例如Fe³⁺。
– 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
– 分子内一定不含有离子键，题目中有“分子”一词时，该物质必为分子晶体。
– 单质分子中一定不含有极性键。
– 共价化合物中一定不含有离子键。
– 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
– 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
– 单质晶体一定不会是离子晶体。
– 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
– 分子间力一定存在于分子晶体中，其余晶体中一定不存在分子间力（除石墨外）。
– 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。
– 氢键属于分子间相互作用，只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

9. **微粒与电子排布**：
– 微粒不一定指原子，还可能是分子、阴/阳离子、基团（如羟基、硝基等），例如具有10电子的微粒：Ne；O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；OH⁻；H₃O⁺；CH₄；NH₃；H₂O；HF。
– 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，例如碳、稀有气体等。
– 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，例如He、副族元素等。
– 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，例如Cr、ⅠB族元素等。
– ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
– 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
– 分子内不一定都有化学键，例如稀有气体为单原子分子，无化学键。
– 共价化合物中可能含非极性键，例如过氧化氢、乙炔等。
– 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，例如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC₂等是离子化合物。
– 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，例如CO₂、CH₄等是非极性分子。
– 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体。
– 离子化合物不一定都是盐，例如Mg₃N₂、金属碳化物（CaC₂）等是离子化合物，但不是盐。
– 盐不一定都是离子化合物，例如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
– 固体不一定都是晶体，例如玻璃是非晶态物质，塑料、橡胶等。
– 原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子？不一定：氢原子核外只有一个电子。
– 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
– 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
– 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
– 稀有气体原子的最外层电子数一般为8个，但He原子为2个电子。
– 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子、18电子、8-18电子、18+2电子等稳定结构。

10. **主族元素与周期律**：
– 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
– 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般逐渐增强，但第二周期中CH₄很稳定，1000℃以上才分解。
– 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
– 同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？不一定：第一周期不存在上述变化规律。
– 第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H₂O呈中性，NH₃的水溶液显碱性。
– ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其他氢写右边。

11. **有机物与同素异形体**：
– 甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
– 一种元素可组成多种同素异形体，例如碳、氢、氧、磷等。

12. **热化学方程式**：
– 书写热化学方程式需注意：
① 标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
② △H的“+”与“-”与吸热、放热一致（放热反应为“-”，吸热反应为“+”）
③ △H的数值与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

13. **燃烧热与中和热**：
– “燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO₂，H生成液态水时放出的热量。
– “中和热”指生成1mol水放出的热量。

14. **反应速率与平衡**：
– 升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

15. **电解原理**：
– 优先放电原理：电解水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根离子>F⁻；阴极：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Ba²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺。
– 电解熔融态离子化合物冶炼金属：NaCl、MgCl₂、Al₂O₃；热还原法冶炼金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
– 电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
– 工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

16. **氧化还原反应原理**：
– 优先氧化原理：若溶液中同时含有多种还原性物质，加入氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。例如还原性：S²⁻>I⁻>Fe²⁺>Br⁻>Cl⁻，在同时含以上离子的溶液中通入Cl₂按以上顺序依次被氧化。
– 优先还原原理：Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性由强到弱顺序依次被还原，即Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺顺序。
– 优先沉淀原理：若溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。例如Mg(OH)₂溶解度比MgCO₃小，除Mg²⁺尽量用OH⁻。
– 优先中和原理：若溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。例如给NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH + HCl → NaCl + H₂O，再发生：Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl，最后发生：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O。

17. **电子排布原理**：
– 优先排布原理：在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

18. **挥发原理**：
– 优先挥发原理：当蒸发沸点不同的物质的混合物时，低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。例如将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后，盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

19. **鉴别原理**：
– 优先鉴别原理：鉴别多种物质时，先用物理方法（看颜色、观状态、闻气味、观察溶解性），再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

20. **反应物浓度与转化率**：
– 增大反应物A的浓度，A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO₂的浓度，因体系内压强增大，从而平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向右移动。此时NO₂的转化率不是减小，而是增大了。

21. **可逆反应与转化率**：
– 可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

22. **同分异构体**：
– 通式符合CnH₂nO₂的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛。
– 通式符合CnH₂n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

### 化学高考必背知识点

1. **钠与水反应**：
– 芙蓉又想红解释：浮熔游响红。
– 钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。

2. **苏打辨析**：
– 大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”。苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”？阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
– 解释：大苏打分子式：Na₂S₂O₃，苏打分子式：Na₂CO₃，小苏打分子式：NaHCO₃。

3. **铝**：
– 典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
– 解释：“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

4. **铁**：
– 铁原子序数二十六，八族元素排第一；外层电子有两个，次层电子能失一；遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁；棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁；硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

5. **氯中燃烧的特点**：
– 钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

6. **氯气的制取实验**：
– 二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
– 解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：“隔网加热杯和瓶”]。2.盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。

7. **氨气和氯化氢的喷泉实验**：
– 烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
– 解释：1.烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败；若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】2.气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气（或氯化氢气体）。3.挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。4.红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。

### 高考化学考点知识

1. **原子构成**：原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2. **元素还原性**：同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3. **原子半径**：原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。（周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了）
4. **元素周期表特点**：
– 第一周期元素不一定从金属元素开始。
– ⅢB族所含元素种类最多。
– 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常为原子晶体。
5. **质量数相同的原子**：不一定属于同种元素。
6. **元素周期表中的特殊规律**：
– ⅦA族元素没有同素异形体，其单质不能与氧气直接化合。
– 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl₃是共价化合物。
– 一般元素性质越活泼，其单质性质也活泼，但N和P相反。
– 非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等铵盐是离子化合物。
– 离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时以单个分子形式存在。
– 含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物。
– 单质分子不一定是非极性分子。
– 一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价。
– 非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
– 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等属于不成盐氧化物。
– 酸性氧化物不一定与水反应。
– 金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属氧化物反而是酸性氧化物。
7. **元素化合价规律**：
– 非金属元素的最高正价与负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF₂中为+2价。
8. **晶体类型与性质**：
– 含有阳离子的晶体不一定都含阴离子。
– 离子晶体不一定只含离子键。
– 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构。
– 离子的电子层结构一定是稳定结构。
– 阳离子半径一定小于对应原子半径，阴离子半径一定大于对应原子半径。
– 一种原子形成的高价阳离子半径一定小于其低价阳离子半径。
– 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
– 分子内一定不含有离子键。
– 单质分子中一定不含有极性键。
– 共价化合物中一定不含有离子键。
– 含有离子键的化合物一定是离子化合物。
– 含有分子的晶体一定是分子晶体。
– 单质晶体一定不会是离子晶体。
– 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
– 分子间力一定存在于分子晶体中。
– 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性。
– 氢键只影响分子晶体的熔沸点。
9. **微粒与电子排布**：
– 微粒不一定指原子，还可能是分子、阴/阳离子、基团。
– 失电子难的原子获得电子的能力不一定强。
– 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素。
– 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素。
– ⅠA族元素不一定是碱金属元素。
– 由长、短周期元素组成的族不一定是主族。
– 分子内不一定都有化学键。
– 共价化合物中可能含非极性键。
– 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。
– 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性。
– 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。
– 离子化合物不一定都是盐。
– 盐不一定都是离子化合物。
– 固体不一定都是晶体。
– 原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。
– 原子核内一般是中子数≥质子数。
– 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3。
– 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4。
– 稀有气体原子的最外层电子数一般为8个。
– 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构。
10. **主族元素与周期律**：
– 主族元素的最高正价一般等于族序数。
– 同周期元素中，元素气态氢化物的稳定性一般逐渐增强。
– 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态。
– 同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。
– 第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。

通过以上梳理，我们可以清晰地看到高考化学的核心考点，从而更有针对性地进行复习和准备。