高三化学核心知识点速记指南

化学作为一门基础自然科学，专注于在原子和分子层面探究物质的组成、结构、性质、转化及其应用。以下为高三化学复习知识点的系统归纳，旨在帮助同学们高效备考，掌握核心要点。

### 一、物理性质
1. **有色气体**
– F₂（淡黄绿色）、Cl₂（黄绿色）、Br₂（红棕色）、I₂（紫红色）、NO₂（红棕色）、O₃（淡蓝色）为常见有色气体，其余气体均为无色。其他物质颜色需参考会考手册中的颜色表。

2. **刺激性气味气体**
– HF、HCl、HBr、HI、NH₃、SO₂、NO₂、F₂、Cl₂、Br₂均具有刺激性气味。
– H₂S具有臭鸡蛋气味。

3. **熔沸点与状态**
– 同族金属：从上到下熔沸点逐渐降低；同族非金属：从上到下熔沸点逐渐升高。
– 非金属氢化物：含氢键的NH₃、H₂O、HF熔沸点反常偏高；其他氢化物从上到下熔沸点逐渐增大。
– 常温气态有机物：碳原子数≤4的烃、一氯甲烷、甲醛。
– 熔沸点规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体无固定规律。
– 熔化过程：原子晶体破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体破坏分子间作用力。
– 常温液态单质：Br₂、Hg；常温气态单质：H₂、O₂、O₃、N₂、F₂、Cl₂；常温液态无机化合物：H₂O、H₂O₂、硫酸、某些有机溶剂。
– 有机物规律：碳原子数越多，熔沸点越高；支链越多，熔沸点越低。同分异构体：正构＞异构＞新构，邻位＞间位＞对位。
– 熔沸点比较：固态＞液态＞气态（如白磷＞二硫化碳＞干冰）。
– 易升华物质：碘、干冰、红磷（隔绝空气）、氯化铝、三氯化铁（100℃）。
– 易液化气体：NH₃、Cl₂（NH₃可用作制冷剂）。

4. **溶解性**
– 气体溶解性：NH₃＞HCl＞SO₂＞H₂S＞Cl₂＞CO₂。
– 易溶于水并形成白雾的气体：NH₃、HF、HCl、HBr、HI（需防倒吸装置）。
– 溶于水的气体：CO₂、SO₂、Cl₂、Br₂、H₂S、NO₂。
– 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
– 卤素单质：有机溶剂中溶解度＞水中溶解度。
– 硫与白磷：易溶于二硫化碳。
– 苯酚：微溶于水（>65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
– 盐类溶解度：硫酸盐（钙、银、钡不溶），氯化物（银不溶），碳酸盐（钾、钠、铵可溶）。
– 溶解度规律：固体随温度升高多数增大（NaCl除外），少数降低；气体随温度升高降低，随压强增大升高。

5. **密度**
– 同族元素单质：从上到下密度一般增大。
– 气体密度：相对分子质量越大，密度越大。
– 有机物密度：含C、H、O的有机物＜水（苯酚＞水），含Br、I、硝基、多个Cl的有机物＞水。
– 金属密度：钠＜水，＞酒精、苯。

6. **特殊性质**
– 具有金属光泽且导电的单质：石墨（非金属）。

### 二、结构
1. **半径**
– 周期表：左下方半径＞右上方半径（稀有气体除外）。
– 离子半径：同周期金属离子＞非金属离子，同族从上到下增大。
– 电子层结构相同：质子数越大，半径越小。

2. **化合价**
– 金属元素：无负价（例外：金属阴离子）。
– 非金属元素：O、F除外，均有正价，正负价绝对值和为8。
– 变价元素：铁、C、Cl、S、N。
– 化合价代数和为零，根据化合价书写化学式并判断。

3. **分子结构**
– 8电子稳定结构：卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。硼以前元素不满足。
– 空间结构：CO₂（直线）、H₂O（V形）、NH₃（三角锥）、CH₄（正四面体）、C₂H₄（平面）、C₂H₂（直线）、C₆H₆（平面）、P₄（正四面体）。

4. **键的极性与分子极性**
– 概念：化学键（离子键、共价键）、分子间作用力、氢键。
– 晶体类型：原子晶体（共价键）、离子晶体（离子键）、分子晶体（分子间作用力/氢键）。
– 分子极性：由共价键极性决定，不同原子分子一定是极性分子。
– 非极性分子：CO₂、SO₃、PCl₃、CH₄、CCl₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆及多数非金属单质。

### 三、基本概念
1. **核心概念区分**
– 元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基。
– 书写常见元素符号、离子符号（IA、IVA、VA、VIA、VIIA、稀有气体、1～20号元素、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）。

2. **变化类型**
– 物理变化：分子不变，原子不变（蒸馏、分馏、焰色反应、胶体性质、吸附、蛋白质盐析、蒸发、萃取分液、溶解除杂等）。
– 化学变化：分子改变，原子不变（化合、分解、电解、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等）。

3. **量与关系**
– 原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数。

4. **纯净物与混合物**
– 纯净物：固定熔沸点（冰水混合、H₂与D₂混合、水与重水混合、结晶水合物）。
– 混合物：无固定熔沸点（玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、天然油脂、碱石灰、王水、O₂与O₃混合、C₅H₁₂同分异构体混合）。

5. **化学反应分类**
– 按组成形式：化合、分解、置换、复分解。
– 按电子转移：氧化还原、非氧化还原。
– 按微粒：离子、分子。
– 按反应程度：可逆、不可逆。
– 按热效应：吸热、放热。

6. **同素异形体**
– 单质，物理性质不同，化学性质相似（红磷/白磷、O₂/O₃、金刚石/石墨、C₆₀）。
– H₂/D₂、H₂O/D₂O非同素异形体。
– 相互转化是化学变化，非氧化还原反应。

7. **同位素**
– 同种元素不同原子，物理性质不同，化学性质相似。

8. **同系物与同分异构体**
– 分子构成化合物关系。

9. **特殊物质**
– 强氧化性酸：浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃、HClO。
– 还原性酸：H₂S、H₂SO₃。
– 两性物质：Al₂O₃、Al(OH)₃。
– 过氧化物：Na₂O₂。
– 酸式盐：NaHCO₃、NaHSO₄。

10. **酸性强弱**
– 强酸：HClO₄＞HCl(HBr、HI)＞H₂SO₄＞HNO₃。
– 中强酸：H₂SO₃、H₃PO₄。
– 弱酸：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HClO＞C₆H₅OH＞H₂SiO₃。

11. **氧化物分类**
– 只生成酸的氧化物为酸性氧化物。

12. **两性物质**
– 既能与酸反应又能与碱反应（如SiO₂与HF/NaOH反应，仍为酸性氧化物）。

13. **离子符号**
– 甲酸根：HCOO⁻而非COOH⁻。

14. **晶体类型**
– 离子晶体：离子化合物。
– 分子晶体：多为单质（如O₂、N₂）。

15. **气体体积关系**
– 同温同压下，同质量气体体积比等于密度反比。

16. **纳米材料**
– 粒径与胶体微粒同数量级（10⁻¹⁰～10⁻⁷m）。

17. **水解反应**
– 油脂、淀粉、蛋白质、苯酚钠、明矾、Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等。

18. **特殊结构**
– 过氧化钠：Na与O⁻为2:1。
– 石英：仅含Si、O原子，无分子。

19. **pH值与氢离子浓度**
– pH越小，氢离子浓度越大，数目不一定多。

20. **电解质与非电解质**
– 单质（如Cu、Cl₂）既非电解质也非非电解质。

21. **离子晶体结构**
– NaCl中，每个Na⁺周围有6个Cl⁻。

22. **金属活泼性**
– 失电子多≠活泼性强（如Na＜Al）。

23. **溶解度分级**
– 易溶：>10g/100mL；可溶：>1g/100mL；微溶：<1g/100mL；难溶：<0.01g/100mL。

24. **胶体带电**
– 金属氢氧化物/氧化物胶体带正电；非金属氧化物/硫化物胶体带负电。

25. **氧化性顺序**
– MnO₄⁻＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞S。

26. **氢键形成物质**
– H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。

27. **酸雨**
– pH<5.6。

28. **取代反应**
– 卤代、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化等。

29. **胶体聚沉方法**
– 加入电解质、加入相反电荷胶体、加热。

30. **常见胶体**
– 液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥。
– 气溶胶：雾、云、烟。
– 固溶胶：有色玻璃、烟水晶。

31. **密度**
– 氨水1，98%浓硫酸：1.84g/cm³（18.4mol/L）。

32. **碳水化合物**
– 不一定是糖类（如甲醛）。

### 高三化学常考知识点”基本概念基础理论”模块
1. **酸性氧化物**
– 错误：与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，需”只生成酸”才定义。
2. **分子稳定性**
– 正确：键能越大，分子越稳定。
3. **金属活动性**
– 错误：Sn、Pb反应不明显，强氧化酸中不产H₂。
4. **两性物质**
– 错误：SiO₂与HF/NaOH反应仍为酸性氧化物。
5. **最外层电子**
– 错误：≤2的可以是He、H；金属最外层电子数可为1～7（117号元素待定）。
6. **非金属阴离子**
– 正确：氧化性弱，阴离子还原性强。
7. **粒子核外电子**
– 错误：原子与离子、分子与离子、阴离子与阳离子、阳离子与阳离子不满足条件。
8. **盐碱反应**
– 错误：如10HNO₃+3Fe(OH)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O。
9. **混合酸pH**
– 错误：如2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O，pH不一定在2～4间。
10. **强电解质写法**
– 错误：难溶强电解质和H₂SO₄需写分子式。
11. **紫色石蕊**
– 错误：水可电离出H⁺但pH≠1。
12. **甲酸电离**
– 错误：可逆电离，甲酸根为HCOO⁻。
13. **晶体类型**
– 错误：分子晶体可为单质。
14. **胶体电荷**
– 正确：金属氢氧化物/氧化物胶体带正电。
15. **周期表元素数**
– 正确：第n周期元素数为2n²。

### 重要知识点补充
**氯离子检验**
– 硝酸银溶液+稀硝酸排除干扰（CO₃²⁻、SO₃²⁻）。
– 反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；Na₂CO₃+2AgNO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃；Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+CO₂↑+H₂O。
– 离子方程式：Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓。

**二氧化硫制法与性质**
– 制法：硫或含硫燃料燃烧（S+O₂=SO₂）。
– 物理性质：无色、刺激性气味、易液化（1:40体积比）、溶于水。
– 化学性质：有毒，溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），溶液呈酸性、有漂白性（遇热分解回SO₂）。
– 可逆反应：同一条件下正逆反应同时发生。

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