高三化学基础知识点梳理及提分技巧

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高三化学基础知识点梳理指南

高三化学学习需要系统梳理基础知识点，本文将为你提供全面的知识框架和实用学习建议，助你高效备考。

一、氧族元素系统概述
氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)和钋(Po)等，在元素周期表中占据VIA族2-6周期的位置。这些元素最外层均含有6个电子，常见化合价有-2、0、+4和+6(氧元素通常不显示正价)。随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大(rO S > Se > Te)。

二、氧族元素性质的规律性变化
1. 相似性特征
– 最外层均含有6个电子，易通过获得2个电子达到稳定结构
– 气态氢化物均显-2价，分子式为H₂R
– 最高价氧化物均显+6价，分子式为RO₃
– 最高价氧化物对应水化物分子式为H₂RO₄

2. 递变规律
– 单质熔沸点随原子序数增大而升高，氧化性逐渐减弱
– 气态氢化物热稳定性降低，还原性增强
– 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

三、中学化学实验操作七原则
1. “从下往上”原则：以Cl₂实验室制法为例，装置装配顺序为铁架台→酒精灯→铁圈→石棉网→圆底烧瓶
2. “从左到右”原则：复杂装置应遵循从左到右的装配顺序
3. 先”塞”后”定”原则：带导管的塞子应在烧瓶固定前塞好
4. “固体先放”原则：固体试剂应在烧瓶固定前加入
5. “液体后加”原则：液体药品应在烧瓶固定后加入
6. 先验气密性原则：装入药品前必须检验装置气密性
7. 后点酒精灯原则：所有装置装完后才能点燃酒精灯

四、温度计在化学实验中的三种使用场景
1. 测量反应混合物温度：如测定物质溶解度、实验室制乙烯等实验
2. 测量蒸气温度：如实验室蒸馏石油、测定乙醇沸点等实验
3. 测量水浴温度：如研究温度对反应速率影响的实验、苯的硝化反应等

五、常见需要塞入棉花的实验
– 热KMnO₄制氧气：防止粉末进入导管
– 制乙炔和收集NH₃：防止泡沫涌入导管
– 收集NH₃：防止氨气与空气对流，缩短收集时间

六、常见物质分离提纯的十种方法
1. 结晶和重结晶：利用物质溶解度随温度变化的差异，如NaCl、KNO₃
2. 蒸馏冷却法：适用于沸点差异较大的物质，如乙醇中水的去除
3. 过滤法：分离可溶性物质与不溶性物质
4. 升华法：适用于具有升华性质的物质，如SiO₂、I₂
5. 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，如用CCl₄萃取水中的I₂
6. 溶解法：如Fe粉与Al粉的分离，通过NaOH溶液溶解Al粉
7. 增设法：将杂质转化为所需物质，如CO₂(CO)通过热的CuO转化
8. 吸收法：用特定试剂除去气体杂质，如N₂(O₂)通过铜网吸收O₂
9. 转化法：通过化学反应使物质易于分离，如Al(OH)₃与Fe(OH)₃的分离

七、常用的去除杂质方法
1. 杂质转化法：如用NaOH溶液处理苯中的苯酚
2. 吸收洗涤法：如用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl和水
3. 沉淀过滤法：如用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
4. 加热升华法：如除去碘中的沙子
5. 溶剂萃取法：如用CCl₄萃取水中的溴
6. 溶液结晶法：如利用溶解度差异分离硝酸钠和氯化钠
7. 分馏蒸馏法：如除去乙醚中的酒精
8. 分液法：分离密度不同且互不相溶的液体，如苯和水
9. 渗析法：除去胶体中的离子，如氢氧化铁胶体中的氯离子

八、化学实验基本操作中的”十五不”原则
1. 药品使用规范：不能用手接触药品，不直接闻气体气味，不尝结晶味道
2. 剩余药品处理：不得随意抛弃或放回原瓶(钠、钾等活泼金属除外)
3. 药品取用规范：瓶塞不正放，标签向着手心，放回时标签向外
4. 酸碱处理：浓硫酸溅上先擦去再冲洗，眼睛溅入酸碱不揉眼
5. 称量操作：不直接放药品，不放在右盘，加砝码不用手拿
6. 液体添加：滴管不伸入容器或接触器壁
7. 酒精灯使用：酒精不超过2/3或少于1/3，不引燃另一酒精灯，熄灭不吹灭
8. 加热操作：不用内焰和焰心加热，试管加热不按短柄，不朝向人，液体不超过1/3
9. 烧瓶加热：必须垫石棉网
10. 玻璃器皿：加热后不直接用手拿，不与灯芯接触，热容器不冲冷水
11. 过滤操作：漏斗液面不高于滤纸边缘
12. 塞橡皮塞：不把烧瓶放在桌上强行塞入

九、化学实验中的”二十二先与后”原则
1. 加热试管：先均匀加热再局部加热
2. 排水法收集气体：先拿出导管再撤酒精灯
3. 制取气体：先检验气密性再装药品
4. 收集气体：先排净空气再收集
5. 稀释浓硫酸：先装水再沿器壁缓慢注入
6. 点燃可燃气体：先检验纯度再点燃
7. 检验卤化烃：先加稀HNO₃再加AgNO₃
8. 检验气体：先用蒸馏水润湿试纸再接触
9. 固体反应：先单独研碎再混合
10. 配制易水解盐：先溶于浓盐酸再稀释
11. 中和滴定：滴定管先用标准液润洗，读数前等待一分钟左右
12. 焰色反应：每次实验前用稀盐酸清洗铂丝
13. H₂还原CuO：先通H₂再加热，反应后先撤酒精灯再停止通H₂
14. 配制溶液：先加蒸馏水至刻度线1-2cm再用滴管定容
15. 安装发生装置：遵循自下而上、先左后右原则
16. 浓硫酸处理：先擦干再冲洗，涂NaHCO₃溶液
17. 碱液处理：先水洗后涂硼酸溶液
18. 酸碱流到桌面：先中和再水洗，最后擦净
19. 检验水解产物：先中和酸再加银氨溶液或Cu(OH)₂
20. 使用pH试纸：先沾取溶液再对比比色卡
21. 配制易氧化溶液：先煮沸赶走O₂再溶解，加金属粉末和酸
22. 称量药品：先放大小相等的纸再放药品，加热后先冷却再称量

十、高三化学基本概念与基础理论
1. 阿伏加德罗定律
内容：同温同压下，同体积气体含有相同分子数
推论：
– 同温同压：v₁/v₂ = n₁/n₂
– 同温同体积：p₁/p₂ = n₁/n₂
– 同温同压等质量：v₁/v₂ = m₂/m₁
– 同温同压同体积：m₁/m₂ = ρ₁/ρ₂
注意：适用于不反应的混合气体，气态方程PV=nRT有助于理解

2. 离子共存规律
不能大量共存的离子：
– 发生复分解反应：
– 产生气体：CO₃²⁻、SO₃²⁻等与H⁺
– 产生沉淀：Ba²⁺、Ca²⁺等与SO₄²⁻、CO₃²⁻
– 生成弱电解质：OH⁻、CH₃COO⁻等与H⁺
– 发生氧化还原反应：
– 强氧化性离子与强还原性离子：S²⁻、HS⁻等与Fe³⁺
– 酸性/碱性介质中：MnO₄⁻、Cr₂O₇²⁻等与S²⁻、HS⁻等
– 双水解：Al³⁺与HCO₃⁻、CO₃²⁻等

3. 离子方程式书写规律
(1) 合事实：符合客观事实
(2) 式正确：化学式与离子符号使用正确
(3) 号实际：符号符合实际
(4) 两守恒：原子数、电荷数守恒
(5) 明类型：分清反应类型
(6) 检查细：细心检查易错点

4. 氧化性、还原性强弱判断
(1) 化合价判断：
– 最高价：只有氧化性
– 最低价：只有还原性
– 中间价：既有氧化性又有还原性
– 同一元素：价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强

(2) 反应方程式判断：
– 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
– 还原性：还原剂 > 还原产物

(3) 反应难易程度判断：
– 得电子能力越强氧化性越强
– 失电子能力越强还原性越强
– 相邻价态间不发生氧化还原反应

常见氧化剂：Cl₂、Br₂、O₂、MnO₂、KMnO₄、浓H₂SO₄、HNO₃、FeCl₃、K₂Cr₂O₇、Na₂O₂、H₂O₂等

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