高三化学高效复习必看知识点总结

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高三学子即将站在人生的重要十字路口，面临继续深造或步入职场的抉择。如何高效利用这一年紧张而关键的时间，提升学习效率至关重要。下面为您精心整理高三化学核心复习知识点，助您在备考路上事半功倍。

一、守恒规律
守恒规律是氧化还原反应的核心法则。在氧化还原过程中，元素化合价必然呈现升降对应关系，电子得失也遵循”有得必有失”原则。从宏观视角看，反应前后化合价升高与降低的总和相等，失电子总数与得电子总数亦保持一致。此外，原子数量和物质总质量同样遵循守恒原理。该规律在氧化还原计算和方程式配平方面应用广泛，是解题的利器。

二、价态规律
元素价态决定其化学性质：
– 最高价态元素仅具氧化性，如浓硫酸中+6价的硫；
– 最低价态元素仅具还原性，如硫化钠中-2价的硫；
– 中间价态元素兼具氧化还原性，但通常以某一性质为主，例如二氧化硫中+4价的硫，虽同时具有氧化性和还原性，但主要表现为还原性。
需要注意的是，复杂化合物中多种元素的性质是综合体现，如硫化氢既表现出+1价氢的氧化性，又体现-2价硫的还原性。

三、难易规律
还原性强弱与电子得失难易程度相关：强还原剂易失电子但形成的离子难再得电子；强氧化剂易得电子但形成的离子难再失电子。这一规律可用于判断离子的氧化还原性，如钠单质还原性极强易形成Na+，但Na+氧化性很弱。

四、强弱规律
强氧化剂与强还原剂反应时，会生成弱还原产物和弱氧化产物。例如在2HI+Br2=2HBr+I2反应中，Br2氧化性强于I2，HI还原性强于HBr。这一规律是判断物质氧化还原性强弱的实用准则。

五、歧化规律
同种元素分子内同一价态原子发生电子转移的氧化还原反应称为歧化反应。其特点为：中间价态元素在特定条件下同时向高、低价态转化。如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，氯元素从0价歧化为-1价和+1价。歧化反应属于自身氧化还原反应的特殊类型。

六、归中规律
1. 同种元素不同价态间反应时，产物价态既不交换也不交错；
2. 相邻价态的同种元素通常不发生氧化还原反应；
3. 存在中间价态时，高、低价态物质才可能反应，无中间价态则不能反应。例如浓硫酸与SO2不反应。
4. 高价态氧化低价态时遵循”高到高，低到低，可以归中，不能跨越”原则。

二、高三化学重点知识总结

1. SO2的性质
– 强还原性（如与强氧化剂反应）
– 漂白性（选择性氧化有机色素）
– 弱氧化性（如与H2S反应）
– 酸性氧化物（与水反应生成亚硫酸）

2. SO2与钡盐反应原理
SO2溶于水形成亚硫酸，电离出H+与SO3²⁻结合生成HSO3⁻，进而被氧化为SO4²⁻，最终与Ba²⁺形成不溶于酸的BaSO4沉淀。而氯化钡、氯化钙因不与亚硫酸根反应，故无沉淀。

3. SO42-检验方法
先加HCl排除SO3²⁻干扰，后加BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明存在SO42-。

4. 浓硫酸安全处理
皮肤接触应立即用大量水冲洗，干燥后涂抹NaHCO3溶液中和残留酸液。

5. SO2纯化方法
可用饱和亚硫酸氢钠或浓硫酸吸收SO3，避免SO2被氧化。

6. 浓硫酸与铜反应限制
2mol浓硫酸与1mol铜反应时产生的SO2少于理论值，因反应过程中浓硫酸逐渐稀释为稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。

7. SO2漂白特性
能使石蕊变红但不褪色，因其酸性但不具备强氧化性，无法破坏有机色素结构。

8. 浓硫酸钝化现象
常温下能使铁铝表面形成致密氧化膜，此为化学钝化，非完全不反应，而是反应速率极慢形成保护层，体现其强氧化性。

9. 硫的性质
– 常温下为淡黄色固体，微溶于酒精，易溶于CS2
– 不溶于水但与热NaOH溶液反应生成亚硫酸钠
– 熔点为113.5℃，沸点为444.6℃

10. 浓硫酸干燥剂选择性
可干燥中性气体，但不可用于氨气、H2S、HI、HBr等具有还原性的气体。

11. 煤燃烧脱硫技术
向煤中加入适量石灰石，在高温下分解为CaO，与SO2反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙减少SO2排放。

12. 酸雨成因与类型
pH 2KCl + 3O2↑
相关知识点：
（1）MnO2作催化剂，不参与反应前后质量变化
（2）反应后试管残留物为KCl与MnO2混合物，可用重结晶法分离

② 高锰酸钾热分解
2KMnO4 –(加热)–> K2MnO4 + MnO2 + O2↑
相关知识点：试管口需加棉花防止粉末堵塞导管

③ 过氧化氢分解
2H2O2 –(MnO2)–> 2H2O + O2↑
相关知识点：该反应常用于环保型制氧实验

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