2022高二化学上学期必学知识点解析

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化学作为一门基础自然科学，专注于在原子和分子层面探究物质的组成、结构、性质、转化及其应用。以下将系统梳理2022年高二化学上学期的重要知识点，帮助同学们构建扎实的知识体系。

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### **化学反应的方向、限度与速率（第2章，1-2节）**

原电池的反应属于自发进行的过程，而电解池的反应多数需要外界能量驱动。如何判断反应的自发性成为本章节的核心问题。

#### **一、化学反应的方向**

1. **反应焓变与反应方向**
放热反应（ΔH0）也能自发进行，如碳酸氢铵与醋酸的反应。某些吸热反应在室温下难以进行，但在高温条件下可自发进行，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

2. **反应熵变与反应方向**
熵（ΔS）是描述体系混乱度的指标，ΔS值越大，体系越混乱。熵增加的反应（如气体生成反应）更有利于自发进行。

3. **焓变与熵变的共同影响**
自发反应需满足ΔH-TΔS0时，反应不能自发进行。在恒温恒压条件下，自发反应会持续进行直至ΔH-TΔS氧化产物），还原性（还原剂>还原产物）。
– 焰色反应：钠（黄），钾（透过钴玻璃显紫）。
– 两性物质：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均与强酸强碱反应。
– 元素周期表性质递变规律、金属活动性顺序、有机烃燃烧规律等。

2. **特殊性知识**
– 钠燃烧生成淡黄色Na₂O₂。
– 铝与酸碱均产氢气。
– SiO₂与HF反应刻蚀玻璃（生成SiF₄）。
– Cl₂与Fe反应生成FeCl₃（因Cl₂强氧化性）。
– 浓H₂SO₄或浓HNO₃使铁铝钝化。
– 氟与水反应、HF性质、Ca(OH)₂溶解度等需特别记忆。

3. **顿悟型知识（口诀类）**
– 氧化还原反应：“升失氧，降得还”。
– 浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
– 检测Cl⁻：AgNO₃+稀HNO₃。
– 检测SO₄²⁻：盐酸+BaCl₂。
– 配制溶液步骤：计算→称量→转移→洗涤→定容→摇匀。

4. **易忘知识点**
– 检测氨气：湿润红色石蕊试纸，向下排空气法收集。
– 实验室制备Al(OH)₃：铝盐+氨水。
– 原电池条件：两电极活泼性不同、电解质溶液、闭合回路。
– 元素周期律、酸碱盐转化、金属性非金属性判断依据、有机官能团特征反应等。

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