高二化学上学期必背知识点精华整理

鼓狮 • • 高中学习方法

许多同学认为化学是一门难以掌握的学科，但实际上只要掌握科学的学习方法，熟记关键知识点，化学同样充满魅力。下面为大家精心整理了高二化学上学期的重要知识点，希望能帮助同学们更好地理解和学习化学。

一、俗名与化学式（无机部分）

纯碱（碳酸钠）：Na2CO3，俗称苏打、天然碱、口碱
小苏打（碳酸氢钠）：NaHCO3
大苏打（硫代硫酸钠）：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
萤石：CaF2
重晶石（无毒）：BaSO4
碳铵（碳酸氢铵）：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝（缓泻剂）：Na2SO4·7H2O
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾（七水硫酸亚铁）：FeSO4·7H2O
干冰：固态CO2
明矾（十二水硫酸铝钾）：KAl(SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca(ClO)2与CaCl2的混合物
泻盐（七水硫酸镁）：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾（五水硫酸铜）：CuSO4·5H2O
双氧水（过氧化氢）：H2O2
皓矾（七水硫酸锌）：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉（氧化铝）：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿（三氧化二铁）：Fe2O3
磁铁矿（四氧化三铁）：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿（二硫化铁）：FeS2
铜绿、孔雀石（碱式碳酸铜）：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿（氧化亚铜）：Cu2O
波尔多液：Ca(OH)2与CuSO4的混合液
石硫合剂：Ca(OH)2与硫的混合物

玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2与CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO与H2的混合气体
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2
光化学烟雾：NO2在光照下生成的有毒气体
王水：浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合
铝热剂：Al与Fe2O3或其他氧化物的混合物
尿素：CO(NH2)2

有机部分
氯仿（三氯甲烷）：CHCl3
电石：CaC2
电石气（乙炔）：C2H2
TNT（三硝基甲苯）
氟氯烃：良好的制冷剂，但会破坏臭氧层
酒精、乙醇（乙醇）：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等
醋酸（冰醋酸、食醋）：CH3COOH
甘油、丙三醇：C3H8O3
石炭酸（苯酚）
蚁醛（甲醛）：HCHO

二、常见物质的颜色特征

铁
铁粉：黑色
固体铁：银白色
Fe2+：浅绿色
Fe3O4：黑色晶体
Fe(OH)2：白色沉淀
Fe3+：黄色
Fe(OH)3：红褐色沉淀
Fe(SCN)3：血红色溶液
FeO：黑色粉末
Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色
Fe2O3：红棕色粉末

铜
单质铜：紫红色
Cu2+：蓝色
CuO：黑色
Cu2O：红色
无水硫酸铜：白色
五水硫酸铜：蓝色
碱式碳酸铜：绿色
Cu(OH)2：蓝色
[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液
FeS：黑色固体

其他常见物质
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚：白色沉淀
Al(OH)3：白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）：白色胶状沉淀
Cl2、氯水：黄绿色
F2：淡黄绿色气体
Br2：深红棕色液体
I2：紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI：无色气体，遇空气形成白雾
CCl4：无色液体，密度大于水，不溶于水
Na2O2：淡黄色固体
Ag3PO4：黄色沉淀
S：黄色固体
AgBr：浅黄色沉淀
AgI：黄色沉淀
O3：淡蓝色气体
SO2：无色，有刺激性气味，有毒
SO3：无色固体（沸点44.8℃）
品红溶液：红色
氢氟酸（HF）：腐蚀玻璃

三、考试中常用的规律

1. 溶解性规律：参考溶解性表
2. 常用酸碱指示剂的变色范围
– 甲基橙：pH 4.4（黄）
– 酚酞：pH 10.0（红）
– 石蕊：pH 8.0（蓝）

3. 惰性电极上离子的放电顺序
– 阴极（夺电子能力）：Au3+ > Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
– 阳极（失电子能力）：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根
– 注意：金属阳极（Pt、Au除外）会发生自身氧化还原反应

4. 双水解离子方程式书写规则
– 左边写水解离子，右边写水解产物
– 配平：先电荷平衡，再原子平衡，不平则加水
– 例子：Na2CO3与AlCl3混合
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5. 电解总反应方程式书写方法
– 分析反应物和生成物
– 配平
– 例子：电解KCl溶液
2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6. 将化学反应方程式分写成电极反应
– 写出半反应式（电子得失）
– 考虑环境（酸性/碱性）
– 配平原子和电荷
– 例子：蓄电池放电反应
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
半反应：
负极：Pb – 2e- → PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O
充电时电极反应相反

7. 计算题中常用的恒等式
– 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等
– 方法：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法、估算法
– 非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡
– 氧化还原反应：电子守恒

8. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小
9. 晶体熔点顺序：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
– 原子晶体：Si、SiC、SiO2、金刚石（熔点：金刚石 > SiC > Si）
10. 分子晶体熔沸点：结构相似时，分子量越大熔沸点越高
11. 胶体带电：金属氢氧化物/氧化物带正电，非金属氧化物/硫化物带负电
12. 氧化性顺序：MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S4+
– 例子：I2 + SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13. 含Fe3+溶液呈酸性
14. 能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH
15. 氨水/乙醇溶液密度：密度1，浓度越大密度越大（98%浓硫酸密度1.84g/cm3）
16. 离子共存判断
– 是否生成沉淀/气体
– 是否生成弱电解质
– 是否发生氧化还原反应
– 是否生成络离子[Fe(SCN)2/3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]
– 是否发生双水解

17. 地壳元素含量
– 最多的金属元素：Al
– 最多的非金属元素：O
– 最强酸：HClO4（高氯酸）

18. 金属物理性质
– 熔点最低：Hg（-38.9℃）
– 熔点最高：W（钨3410℃）
– 密度最小（常见）：K
– 密度最大（常见）：Pt

19. 酸雨：pH 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO3-
21. 有机物鉴别
– 乙酸乙酯：不溶于水，浮
– 溴苯：不溶于水，沉
– 乙醛：与水互溶
– 用水鉴别

22. 取代反应类型：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化等
23. 最简式相同的有机物混合燃烧规律：CO2、H2O及耗O2量与单一成分相同

四、化学学习方法

化学学习三要诀：抓基础、抓思路、抓规律
1. 抓基础：重视元素符号、化学式、方程式等基本概念及物质性质
2. 抓思路：总结题型和解题方法
3. 抓规律：掌握化合价规律（金属正价、非金属负价、单质零价）等

化学被称为”理科中的文科”，需要大量记忆和背诵，同时是一门实验性学科。学习建议：
– 动手推演计算、写结构式/方程式
– 做实验验证加深理解
– 查资料补充知识
– 提出并解决化学问题

五、化学学习小技巧
1. 吃透教材基础知识：包括备注、实验器材/方法、互动内容
2. 抓好基础：成绩提升关键在于基础掌握

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