高一化学重点知识点总结与备考攻略

高一化学在整个化学学科中占据着举足轻重的地位，是高中阶段学习中的重点与难点。因此，保持积极的学习心态和掌握科学的学习方法对于高一化学的学习至关重要。下面，我们将为大家带来一份详尽的高一化学知识点总结，希望能为同学们的学习提供有力支持。

### 甲烷与氯气的取代反应
甲烷与氯气在光照条件下会发生一系列取代反应，生成不同的卤代烃：
– CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（一氯甲烷）
– CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl（二氯甲烷）
– CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl（三氯甲烷）
– CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl（四氯化碳）

### 实验室制取甲烷
实验室中，通过醋酸钠与氢氧化钠在氧化钙加热条件下反应制备甲烷：
– CH₃COONa + NaOH + CaO → Na₂CO₃ + CH₄↑

### 乙烯的性质与反应
乙烯是一种重要的烯烃，具有多种化学性质：
– 燃烧反应：CH₂=CH₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O（点燃）
– 与溴水反应：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br（加成反应）
– 与水反应（加成反应，催化剂条件下）：CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH
– 与氯化氢反应（加成反应，催化剂条件下）：CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl
– 与氢气反应（加成反应，催化剂条件下）：CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃
– 聚合反应（催化剂条件下）：nCH₂=CH₂ → [-CH₂-CH₂-]n
– 氯乙烯聚合（催化剂条件下）：nCH₂=CHCl → [-CH₂-CHCl-]n

### 实验室制取乙烯
通过乙醇在浓硫酸和加热条件下发生消去反应制备乙烯：
– CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O（浓硫酸，170℃）

### 乙炔的性质与反应
乙炔是一种含有碳碳三键的炔烃，化学性质活泼：
– 燃烧反应：2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O（点燃）
– 与溴水反应：C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
– 与氯化氢的加成反应（分两步进行）：
1. C₂H₂ + HCl → C₂H₃Cl
2. C₂H₃Cl + HCl → C₂H₄Cl₂
– 与氢气的加成反应（分两步进行）：
1. C₂H₂ + H₂ → C₂H₄
2. C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆（催化剂条件下）

### 实验室制取乙炔
通过碳化钙与水反应制备乙炔：
– CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

### 以食盐、石灰石等为原料合成聚乙烯
通过一系列反应制备聚乙烯：
1. 石灰石高温分解：CaCO₃ → CaO + CO₂↑
2. 氧化钙与碳高温反应：2CaO + 5C → 2CaC₂ + CO₂↑
3. 碳化钙与水反应：CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
4. 乙炔与氢气反应：C₂H₂ + H₂ → C₂H₄
5. 乙烯聚合：nC₂H₄ → [-CH₂-CH₂-]n

### 苯的性质与反应
苯是一种芳香烃，具有独特的化学性质：
– 燃烧反应：2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O（点燃）
– 与液溴的取代反应：C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr
– 与氢气的加成反应（催化剂条件下）：C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂

### 乙醇的性质与反应
乙醇是一种重要的醇类化合物，具有多种化学性质：
– 完全燃烧反应：C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O（点燃）
– 催化氧化反应（总方程式）：2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O（催化剂）
– 消去反应（浓硫酸，170℃）：CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O
– 分子间脱水反应（催化剂，浓硫酸，140℃）：2CH₃CH₂OH → CH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O
– 酯化反应（与乙酸反应）：CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
– 与镁反应：Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

### 高一化学常考知识点

#### 1. 化学反应的速率
– **概念**：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
– **计算公式**：v(B) = Δc(B) / Δt
– 单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
– B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
– **重要规律**：速率比 = 方程式系数比
– **影响因素**：
– **内因**：由参加反应的物质的结构和性质决定（主要因素）。
– **外因**：
– 温度：升高温度，增大速率。
– 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。
– 浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。
– 压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）。
– 其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

#### 2. 化学反应的限度——化学平衡
– **化学平衡状态的特征**：逆、动、等、定、变。
– 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
– 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
– 等：达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即 v正 = v逆 ≠ 0。
– 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
– 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
– **判断化学平衡状态的标志**：
– v正 = v逆 或 nA（消耗） = nA（生成）（不同方向同一物质比较）。
– 各组分浓度保持不变或百分含量不变。
– 借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）。
– 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA + yB → zC，x + y ≠ z）。

### 高一化学基础知识点

#### 1. 化学能转化为电能的方式
– **传统火力发电**：化学能 → 热能 → 机械能 → 电能，缺点是环境污染、低效。
– **原电池**：将化学能直接转化为电能的装置，优点是清洁、高效。

#### 2. 原电池原理
– **概念**：把化学能直接转化为电能的装置。
– **工作原理**：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
– **构成原电池的条件**：
1. 有活泼性不同的两个电极。
2. 电解质溶液。
3. 闭合回路。
4. 自发的氧化还原反应。
– **电极名称及发生的反应**：
– **负极**：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属 – ne⁻ = 金属阳离子。现象：负极溶解，负极质量减少。
– **正极**：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子 + ne⁻ = 单质。现象：一般有气体放出或正极质量增加。
– **原电池正负极的判断方法**：
1. 依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO₂）等作正极。
2. 根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
3. 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
4. 根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小；正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H₂的放出。
– **原电池电极反应的书写方法**：
1. 写出总反应方程式。
2. 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
3. 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

### 高一化学知识点总结4

#### 一、常见物质的分离、提纯和鉴别

##### 常用的物理方法——根据物质的物理性质差异来分离
1. **蒸发和结晶**：
– 蒸发：将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
– 结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
– 原理：根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
– 注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。例如用结晶的方法分离NaCl和KNO₃混合物。

2. **蒸馏**：
– 蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
– 分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。
– 操作注意事项：
1. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
2. 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
3. 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
4. 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
5. 加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。例如用分馏的方法进行石油的分馏。

3. **分液和萃取**：
– 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
– 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
– 萃取剂的选择要求：
1. 和原溶液中的溶剂互不相溶。
2. 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
– 操作注意事项：
1. 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
2. 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
3. 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

4. **升华**：
– 升华：固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
– 利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来。例如加热使碘升华，来分离I₂和SiO₂的混合物。

##### 化学方法分离和提纯物质
– 对物质的分离一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
– 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
1. 不引入新的杂质。
2. 不能损耗或减少被提纯物质的质量。
3. 实验操作要简便，不能繁杂。
– 用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂。在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
– 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
1. 生成沉淀法。
2. 生成气体法。
3. 氧化还原法。
4. 正盐和与酸式盐相互转化法。
5. 利用物质的_除去杂质。
6. 离子交换法。

##### 常见物质除杂方法
| 序号 | 原物所含杂质 | 除杂质试剂 | 主要操作方法 |
|——|————–|————|————–|
| 1 | N₂ | O₂ | 灼热的铜丝网 |
| 2 | CO₂ | H₂S | CuSO₄溶液洗气 |
| 3 | CO | CO₂ | NaOH溶液洗气 |
| 4 | CO₂ | CO | 灼热CuO |
| 5 | CO₂ | HCl | 饱和的NaHCO₃洗气 |
| 6 | H₂S | HCl | 饱和的NaHS洗气 |
| 7 | SO₂ | HCl | 饱和的NaHSO₃洗气 |
| 8 | Cl₂ | HCl | 饱和的食盐水洗气 |
| 9 | CO₂ | SO₂ | 饱和的NaHCO₃洗气 |
| 10 | 炭粉 | MnO₂ | 浓盐酸（需加热）过滤 |
| 11 | MnO₂ | C | 加热灼烧 |
| 12 | 炭粉 | CuO | 稀酸（如稀盐酸）过滤 |
| 13 | Al₂O₃ | Fe₂O₃ | NaOH（过量），CO₂过滤 |
| 14 | Fe₂O₃ | Al₂O₃ | NaOH溶液过滤 |
| 15 | Al₂O₃ | SiO₂ | 盐酸氨水过滤 |
| 16 | SiO₂ | ZnOH | HCl溶液过滤 |
| 17 | BaSO₄ | BaCO₃ | HCl或稀H₂SO₄过滤 |
| 18 | NaHCO₃溶液 | Na₂CO₃ | CO₂加酸转化法 |
| 19 | NaCl溶液 | NaHCO₃ | HCl加酸转化法 |
| 20 | FeCl₃溶液 | FeCl₂ | Cl₂加氧化剂转化法 |
| 21 | FeCl₃溶液 | CuCl₂ | Fe、Cl₂过滤 |
| 22 | FeCl₂溶液 | FeCl₃ | Fe加还原剂转化法 |
| 23 | CuO | Fe | 磁铁吸附 |
| 24 | Fe(OH)₃胶体 | FeCl₃ | 蒸馏水渗析 |
| 25 | CuS | FeS | 稀盐酸过滤 |
| 26 | I₂晶体 | NaCl | 加热升华 |
| 27 | NaCl晶体 | NH₄Cl | 加热分解 |
| 28 | KNO₃晶体 | NaCl | 蒸馏水重结晶 |