高考化学有机知识要点速记指南

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想在高考化学考试中脱颖而出，就必须进行系统而深入的复习，尤其要重视有机化学这一重要板块。下面为大家整理的高考化学知识要点归纳，将助你全面巩固知识点，提升应试能力。

### 一、需水浴加热的反应
水浴加热是控制反应温度的重要手段，适用于不高于100℃的低温反应。其优点在于温度变化平稳，避免剧烈波动，从而提高反应效率。具体包括：
1. 银镜反应
2. 乙酸乙酯的水解
3. 苯的硝化
4. 糖的水解
5. 酚醛树脂的制取
6. 固体溶解度的测定

### 二、需用温度计的实验
准确控制温度是许多实验的关键，温度计的使用尤为重要。具体实验及所需温度如下：
1. 实验室制乙烯（170℃）
2. 蒸馏
3. 固体溶解度的测定
4. 乙酸乙酯的水解（70-80℃）
5. 中和热的测定
6. 制硝基苯（50-60℃）

注意事项：
1. 凡需精确控制温度的实验均需使用温度计。
2. 注意温度计水银球的位置，确保测量准确。

### 三、能与Na反应的有机物
含羟基的有机物都能与钠反应生成氢气，包括：
– 醇类
– 酚类
– 羧酸类

### 四、能发生银镜反应的物质
含醛基的有机物均可发生银镜反应，具体包括：
– 醛类（R-CHO）
– 甲酸及其盐类
– 甲酸酯类
– 葡萄糖
– 麦芽糖

### 五、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质
高锰酸钾具有强氧化性，能与多种有机物反应褪色，包括：
1. 含碳碳双键、叁键的烃及衍生物，如烯烃、炔烃、苯的同系物。
2. 含羟基的化合物，如醇和酚类。
3. 含醛基的化合物。
4. 具有还原性的无机物，如SO₂、FeSO₄、KI、HCl、H₂O₂等。

### 六、能使溴水褪色的物质
溴水褪色反应多样，包括加成、取代、氧化等，具体物质如下：
1. 含碳碳双键、叁键的烃及衍生物（加成反应）。
2. 苯酚等酚类物质（取代反应）。
3. 含醛基物质（氧化反应）。
4. 碱性物质（如NaOH、Na₂CO₃）（氧化还原——歧化反应）。
5. 较强的无机还原剂（如SO₂、KI、FeSO₄等）（氧化反应）。
6. 有机溶剂（如苯及同系物、四氯化碳、汽油、己烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色）。

### 七、密度比水大的液体有机物
这类有机物在水中下沉，常见包括：
– 溴乙烷
– 溴苯
– 硝基苯
– 四氯化碳

### 八、密度比水小的液体有机物
这类有机物在水中上浮，常见包括：
– 烃类
– 大多数酯类
– 一氯烷烃

### 九、能发生水解反应的物质
多种有机物可发生水解反应，包括：
– 卤代烃
– 酯（油脂）
– 二糖
– 多糖
– 蛋白质（肽）
– 盐

### 十、不溶于水的有机物
这类有机物在水中难以溶解，常见包括：
– 烃类
– 卤代烃
– 酯类
– 淀粉
– 纤维素

### 十一、常温下为气体的有机物
常温下呈气态的有机物包括：
– 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）
– 一氯甲烷
– 甲醛

### 十二、浓硫酸、加热条件下发生的反应
浓硫酸在加热条件下可催化多种有机反应，包括：
– 苯及苯的同系物的硝化、磺化
– 醇的脱水反应
– 酯化反应
– 纤维素的水解

### 十三、能被氧化的物质
多种有机物可被氧化，常见包括：
– 含碳碳双键或叁键的不饱和化合物（如KMnO₄氧化）
– 苯的同系物
– 醇类
– 醛类
– 酚类
大多数有机物均可燃烧，燃烧本质是被氧气氧化。

### 十四、显酸性的有机物
含酚羟基和羧基的有机物显酸性，如：
– 酚类
– 羧酸类

### 十五、能使蛋白质变性的物质
多种物质能使蛋白质变性，包括：
– 强酸
– 强碱
– 重金属盐
– 甲醛
– 苯酚
– 强氧化剂
– 浓酒精
– 双氧水
– 碘酒
– 三氯乙酸等

### 十六、既能与酸又能与碱反应的有机物
具有酸碱双官能团的有机物可同时与酸碱反应，如：
– 氨基酸
– 蛋白质等

### 十七、能与NaOH溶液发生反应的有机物
多种有机物能与NaOH溶液反应，包括：
1. 酚类（酸碱反应）
2. 羧酸类（酸碱反应）
3. 卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去反应）
4. 酯类（水解反应，不加热反应较慢，加热反应加快）
5. 蛋白质（水解反应）

### 高考化学常考知识点

#### 一、最简式相同的有机物
1. CH：C₂H₂（乙炔）和C₆H₆（苯）
2. CH₂：烯烃和环烷烃
3. CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4. CnH₂nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯
5. 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物，如丙炔（C₃H₄）与丙苯（C₉H₁₂）

#### 二、有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH₂n（n≥3）的类别异构体：烯烃和环烷烃
2. 分子组成符合CnH₂n-2（n≥4）的类别异构体：炔烃和二烯烃
3. 分子组成符合CnH₂n+2O（n≥3）的类别异构体：饱和一元醇和醚
4. 分子组成符合CnH₂nO（n≥3）的类别异构体：饱和一元醛和酮
5. 分子组成符合CnH₂nO₂（n≥2）的类别异构体：饱和一元羧酸和酯
6. 分子组成符合CnH₂n-6O（n≥7）的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香酮

#### 三、能发生取代反应的物质及反应条件
1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照条件下反应
2. 苯及苯的同系物：
– 与卤素单质：Fe作催化剂
– 与浓硝酸：50～60℃水浴，浓硫酸作催化剂
– 与浓硫酸：70～80℃水浴，共热反应
3. 卤代烃水解：NaOH的水溶液
4. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5. 酯化反应：浓硫酸共热
6. 酯类水解：无机酸或碱催化
7. 酚与浓溴水或浓硝酸
8. 油酯皂化反应
9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应（取代反应）

#### 四、能发生加成反应的物质
1. 烯烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水
2. 炔烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水
3. 二烯烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水
4. 苯及苯的同系物的加成：H₂、Cl₂
5. 苯乙烯的加成：H₂、卤化氢、水、卤素单质
6. 不饱和烃的衍生物的加成：卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等
7. 含醛基的化合物：H₂、HCN等
8. 酮类物质的加成：H₂
9. 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成

#### 五、能发生加聚反应的物质
– 烯烃
– 二烯烃
– 乙炔
– 苯乙烯
– 烯烃和二烯烃的衍生物

#### 六、能发生缩聚反应的物质
– 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
– 二元醇和二元羧酸等

#### 七、能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银镜反应，包括：
1. 所有的醛（R-CHO）
2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

注：能和新制Cu(OH)₂反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

### 高中化学选修知识：电解原理的应用

#### 一、电解饱和食盐水
以制造烧碱、氯气和氢气为目的的电解过程，具体反应如下：
– 阳极：2Cl⁻ – 2e⁻ = Cl₂↑
– 阴极：2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻

#### 二、电镀应用
电镀是在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，具体原理如下：
– 阳极：镀层金属失去电子，成为离子进入溶液，M – ne⁻ = Mn⁺
– 阴极：待镀金属（镀件）溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面，Mn⁺ + ne⁻ = M
– 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

#### 三、电镀应用之一：铜的精炼
– 阳极：粗铜
– 阴极：纯铜
– 电解质溶液：硫酸铜溶液

#### 四、电冶金
电冶金是使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝等。以电解氯化钠为例：
– 通电前，氯化钠高温下熔融：2NaCl = 2Na⁺ + 2Cl⁻
– 通直流电后：
– 阳极：2Na⁺ + 2e⁻ = 2Na
– 阴极：2Cl⁻ – 2e⁻ = Cl₂↑

#### 五、原电池、电解池、电镀池的判断规律
1. 若无外接电源，且具备组成原电池的三个条件：
– 有活泼性不同的两个电极
– 两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里
– 较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H⁺作用）
只要同时具备这三个条件即为原电池。

2. 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池：
– 当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

3. 若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池或电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

#### 六、电极反应规律
– 负极：氧化反应，金属失去电子
– 正极：还原反应，溶液中的阳离子或氧气得电子（吸氧腐蚀）
– 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子或电极金属失去电子
– 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子

#### 七、电子流向与离子移动规律
– 电子流向：负极→正极（电源负极）→阴极（电源正极）→阳极
– 电解池溶液中带电粒子的移动：
– 阳离子向正极移动
– 阴离子向负极移动
– 原电池中：
– 阳离子向负极移动
– 阴离子向阳极移动

#### 八、原电池与电解池的极的得失电子联系图
– 阳极失e⁻
– 正极得e⁻
– 负极失e⁻
– 阴极得e⁻

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